已知：

i．Claisen酯缩合：

ii． (②比①反应快)

iii．，(R、R＇代表烃基)

回答下列问题：

(1)C的名称为_____________。Ⅰ中所含官能团的名称为______________________。

(2)B→C的反应类型是_______________。F的结构简式为_______________________。

(3)D→E的化学方程式为___________________________。

(4)由F到H过程中增加一步先生成G再生成H的目的是__________________________。

(5)化合物K与E互为同分异构体，已知1molK能与2mol金属钠反应，则K可能的链状稳定结构有_______种(两个一OH连在同一个碳上不稳定：一OH连在不饱和的双键碳、叁键碳不稳定)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为_______________。(任写一种)

(6)完成下列以苯乙烯为原料，制备的合成路线(其他试剂任选) _____________。

（1）甲组的同学以电石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等）为原料，并用如图装置制取C2H2。

①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是____________________________ （写一种即可）。

②装置B中，NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为________________________。

（2）乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如图所示：

①装置D中多孔球泡的作用是______________________。

②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为___________________________________。

③从装置D中得到产品，还需经过__________________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

（3）丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol/L酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。

①滴定时高锰酸钾标准溶液盛放在滴定管中_____________（填“酸式”或“碱式”）。

②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是______________ 。

③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________________（列出含 m、c、V 的表达式）。

A. 1.0g B. 2.0g C. 2.5g D. 3.5g

（1）下列关于金属及金属键的说法不正确的是______。（填字母代号）

a．金属键没有方向性与饱和性

b．金属键是金属原子与自由电子间的相互作用

c．金属熔沸点不同的原因可以用金属键强弱解释

d．电子气理论可解释金属材料的延展性，不能解释金属有良好的导电性

（2）钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子的价层电子排布图为_________________。

（3）二茂铁又叫双环戊二烯基铁[Fe(C5H5)2]，熔点是172.5～173 ℃，100 ℃以上升华，二茂铁属于_____晶体。已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为）。已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷，则每个环中的大π键应表示为________________。

（4）铜可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行______实验，其中阴离子的空间构型是_____，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是_______________________。

（5）最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。

①与Mg紧邻的Ni有________个。

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数为a为(0，0，0)；b为(1/2，1/2，0)；d为(1，1，1)。则c原子的坐标参数为_______。

③若晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ＝______g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。

（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ·mol－1

反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－297 kJ·mol－1

反应Ⅱ的热化学方程式：_________。

（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2___p1(填“>”或“<”)，得出该结论的理由是____。

（3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。

ⅰ.SO2＋4I－＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2O

ⅱ.I2＋2H2O＋_____===_____＋____＋2I－

（4）探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mLSO2饱和溶液加入2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)

①B是A的对比实验，则a＝_____。

②比较A、B、C，可得出的结论是_______。

③实验表明，SO2的歧化反应速率D>A。结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：________。

⑴①元素的名称：_______，⑧元素的符号：_______；

⑵在这些元素中，最活泼的金属元素的离子结构示意图是____，最活泼的非金属元素是____（填元素符号，下同），____是最不活泼的元素；

⑶这些元素的最高价氧化物对应水化物中，______（填化学式，下同）酸性最强，________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是____（填元素符号）；

⑷在⑤到的元素中，_______（填元素符号）原子半径最小；

⑸⑤和⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：__________。

⑴若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有___，若把装置颠倒，由A口进气，可收集的气体有____。

⑵若在烧瓶内充满水，可收集的气体有____，气体应由____口进入。

⑶若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有____，气体应由____口进入。

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

(己知：CO32-+H2OHCO3-+OH- K=2×10-4，1g5=0.7)

A. a点的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)

B. b点横坐标数值大约为10.3

C. c点的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-)

D. 溶液中水的电离程度：a<b<c