核磁共振氢谱显示A有两组峰，其强度之比为1∶1。

已知：（1）CH3CH2CH＝CH2CH3CHBrCH＝CH2

（2）CH3CHO＋CH3CHOCH3CH＝CHCHO＋H2O　 　 　 　

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为____________，G中官能团的名称为____________________。

(2)检验M已完全转化为N的实验操作是__________________。

(3)有学生建议，将M→N的转化用KMnO4(H＋)代替O2，老师认为不合理，原因是_______________。

(4)写出K→L的化学方程式：____________________，反应类型为________。

(5)F是比M多一个碳原子的同系物，满足下列条件的F的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。

①能发生银镜反应

②能与溴的四氯化碳溶液加成

③苯环上有2个对位取代基

(6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选) _______。

A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

其中B、C的相对分子质量相等，下列有关说法不正确的是

A. C和E酸化后得到的有机物互为同系物 B. 符合题目条件的A共有4种

C. D既能发生氧化反应，又能发生还原反应 D. 符合题目条件的B共有4种

①1mol A+2mol NaOH→正盐，②A+RCOOH或ROH有香味的物质（R为烃基），③1mol A1.5mol气体，④A的分子内脱水产物（不是环状化合物）可使溴水褪色．

根据以上信息，对A的结构判断错误的是（ ）

A．肯定没有碳碳双键

B．有两个羧基

C．肯定有醇羟基

D．有RCOOR'结构

A. 用装置甲分离出溴苯 B. 用装置乙验证乙炔的还原性

C. 用装置丙制取乙烯 D. 用装置丁制取乙酸乙酯

【题目】反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A. 中子数为18的氯原子：

B. N2的结构式：N=N

C. Na+的结构示意图：

D. H2O的电子式：

【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是

A. 与环戊烯互为同分异构体

B. 二氯代物超过两种

C. 所有碳原子均处同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

已知：X、Y的浓溶液均是无色液体，但Y的浓溶液久置会变成黄色；B、C是无色气体，D是红棕色气体，且C、D是形成酸雨的主要成分。请填写下列空白

(1)写出X、D两种物质的化学式：X________，D________。

(2)区别C和D两种气体的最简单的方法是_____________________________。

(3)写出②的化学方程式：_____________________________________________。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于固定容积为 100mL 的密闭真空溶液 A 中，在恒定温度下使其达到分解 平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①氨基甲酸铵分解的化学方程式为 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若 25.0℃时达到平衡所用时间为8min，根据数据计算 NH3 的平均生成速率为__________。

②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_____。

A. 2v(NH3)正=v(CO2)逆

B.密闭容器中总压强不变

C. 密闭容器中混合气体的密度不变

D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

（2）已知：NH2COONH4+2H2O NH4HCO3+NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵 溶液测定水解反应速率，得到 c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_____。

（3）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。工业合成氨常用的催化剂是_____，氨分子的电子式是_____。

（4）如图是一定的温度和压强下时 N2 和 H2 反应生成 1molNH3 过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：__________________________。（热量 Q 的数值使用含字母 a、b 的代数式表示）

（5）在催化剂存在下，NH3 可用来消除 NO 的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：_____________________；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是_______________。

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。

(3)由图求得平衡时A的转化率为_______。

(4)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

请完成此实验设计，其中：V1=_______，V6=_______。