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    【题目】采用下列装置和操作，能达到实验目的的是

    A. 用装置甲分离出溴苯 B. 用装置乙验证乙炔的还原性

    C. 用装置丙制取乙烯 D. 用装置丁制取乙酸乙酯

    【答案】A

    【解析】A．互不相溶的液体采用分液方法分离；

    B．生成的乙炔中含有H2S等气体；

    C．浓硫酸和乙醇混合加热需要170℃，温度计测量溶液温度；

    D．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解。

    A．互不相溶的液体采用分液方法分离，水和溴苯不互溶，所以可以采用分液方法分离，A正确；

    B．由于电石不纯，生成的乙炔中含有H2S等气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法验证乙炔的还原性，B错误；

    C．浓硫酸和乙醇混合加热需要170℃，温度计测量溶液温度，温度计应该插入混合溶液中，C错误；

    D．乙酸乙酯易在氢氧化钠溶液中水解，应该用饱和碳酸钠溶液，D错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：

    (1)明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。

    (2)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥。

    (3)检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。

    (4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_______________________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4—转化为Mn2＋)：________________。

    (5)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO 可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________，滤渣2含有的物质是_______________。

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    【题目】适量的下列四种物质①碘水 ②溴化钠溶液 ③新配制的氯水 ④氯化镁溶液，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的组合是( )

    A.①③B.②③C.②④D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学与生产、生活的认识中错误的是(　　)

    A. CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

    B. 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

    C. 节能减排符合低碳经济的要求

    D. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

    A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

    B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

    C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

    D. N点处的溶液中pH＜12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是（ ）

    A.食醋中含有的醋酸外还含有氨基酸

    B.谷类中含有的淀粉

    C.牛瘦肉中富含纤维素

    D.天然气是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

    A. pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)

    B. c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

    C. c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

    D. pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：

    （1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

    MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol–1

    Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol–1

    酸溶需加热的目的是_____ _；所加H2SO4不宜过量太多的原因是____ __。

    （2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为__________

    （3）用如图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

    ①实验装置图中仪器A的名称为__________。

    ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂， 、静置、分液，并重复多次。

    （4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水， ，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

    [已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2和CO均为燃煤烟气中的主要污染物，对二者的治理备受瞩目。

    请回答下列问题：

    （1）下列事实中，不能用于比较硫元素和碳元素非金属性强弱的是___________（填选项字母）。

    A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能

    B．相同条件下，硫酸的酸性强于碳酸

    C．CS2中硫元素显-2价

    D．相同条件下，SO3的沸点高于CO2

    （2）有人设计通过硫循环完成二者的综合处理，原理为

    i．2CO(g) +SO2 (g)S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1

    ii．S(l) + 2H2O(g)2H2(g) + SO2(g) △H2 =-45.4 kJ·mol-1

    1 mol CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为__________________________。

    （3）T℃，向5L恒容密闭容器中充入2 mol CO和1 mol SO2，发生反应i。10min达到平衡时，测得S(l)的物质的量为0.8mol。

    ①010 min内，用CO表示该反应速率v(CO)=____________________。

    ②反应的平衡常数为______________________。

    （4）起始向密闭容器中充入一定量的S(1)和H2O(g)，发生反应ii。H2O(g)的平衡转化率与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。

    ①M、P两点的平衡转化率：a(M)___________a(P)（填“＞”“＜”或“=”），理由为_____________________。

    ②N、P两点的平衡常数：K(N)___________K(P)（填“＞”“＜”或“=”）。

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