【题目】有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（ ）

A. 6种 B. 9种 C. 15种 D. 19种

A. 若图甲中的②大量存在于皮下和内脏器官周围等部位,则②是脂肪

B. 若图甲中④能吸收、传递和转换光能,则④可用无水乙醇提取

C. 图乙中若单体是氨基酸,则该化合物彻底水解后的产物中氧原子数增加3个

D. 图乙中若单体是四种脱氧核苷酸,则该化合物彻底水解后的产物有5种

（1）Y3＋基态价电子排布式可表示为_____。

（2）MX3-的空间构型是_________；H2X分子的空间构型为__________。

（3）从核外电子排布角度解释高温下Z2O比ZO更稳定的原因_________。

（4）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为_____。

②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为____。

③磷化铝的晶胞参数a＝546．35pm（1pm＝10-12m），其密度为_____g/cm3（列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。

请回答下列问题：

(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为 ___，试剂2为___，试剂4为_________。

(2)加入过量试剂3的目的是_________ 。

(3)在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④的名称是_______。

（1）请写出上图中e单质对应元素原子的电子排布式：________。

（2）a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中σ键和π键个数之比为___。

（3）图中d单质的晶体堆积方式类型是：____。

（4）a与b元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____；将X溶于水后的溶液滴入含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为___，其中X与d的高价离子之间以___键组合。

（5）下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：，请简要说明该物质易溶于水的原因：_____________。

完成下列填空：

（1）HCHO中官能团的名称___。

（2）写出实验室制备CHCH的化学方程式：__。

（3）写出反应类型。反应①：___反应，反应③：___反应。

（4）化合物B含酯基的同分异构体共4种，写出其余3种的结构简式：___。

（5）如何检验B是否完全转化为C？__。

（6）是制备氯丁橡胶的原料，以下是一种以CH2=CH-CH=CH2为原料制备的合成路线的一部分，请补全其余3步：CH2=CH-CH=CH2 ________，（合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物）

完成下列填空：

（1）砷原子核外有__个电子层，最外层有__个电子，写出砷原子最外层电子的轨道表示式：__。

（2）将砷与VA族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列：__（用元素符号表示）。

（3）溴位于VIIA族且与砷同周期，比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：__强于__（填物质的化学式）。

（4）周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近，举一例说明铝元素具有非金属性：__。

（5）已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，溶液中c(AsO43-)与反应时间（t）的关系如图所示。

①写出该反应平衡常数的表达式K=___。

②不能判断反应达到平衡状态的是___（选填编号）。

A.溶液的pH不再变化

B.v(I-)=2v(AsO33-)

C.c(AsO33-)/c(I-)不再变化

D.c(I-)=2ymol·L-1

A.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1

B.5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等

C.标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

D.n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n

I．H2S的除去

用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S生成FeSO4。FeSO4被O2氧化使Fe2(SO4)3再生，其原理为：□FeSO4+□O2+□H2SO4□Fe2(SO4)3+□ 。

（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍。由图1和图2判断，使用硫杆菌的最佳条件为__；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是__。

（2）补全、配平Fe2(SO4)3再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。______。

（3）在一定条件下，也可以用H2O2氧化H2S，其氧化产物随参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化而不同，当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的化学式为__。

II．SO2的除去

用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生：NaOH溶液Na2SO3溶液

（4）写出过程①的离子方程式：___。

（5）CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____。

（6）也可用氨水除去SO2。某废气含0.2%SO2和10%SO2（体积含量，其余为N2），一定条件下，该废气以5m3/h的速率通过催化剂与速率为20L/h的NH3混合，再喷水，得到(NH4)2SO4晶体（气体体积均已折算为标准状况）。通过计算说明NH3速率控制在20L/h的原因。________。

下列分析错误的是（ ）

A.60℃时，AgBrO3，饱和溶液的浓度是0.596%

B.温度升高时AgBrO3，和KNO3溶解速度都加快

C.温度对AgBrO3，溶解度的影响比对KNO3溶解度的影响大

D.KNO3中少量AgBrO3可用重结晶的方法除去