【题目】如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
（1）请写出上图中e单质对应元素原子的电子排布式：________。
（2）a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中σ键和π键个数之比为___。
（3）图中d单质的晶体堆积方式类型是：____。
（4）a与b元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____；将X溶于水后的溶液滴入含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为___，其中X与d的高价离子之间以___键组合。
（5）下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：
，请简要说明该物质易溶于水的原因：_____________。
【答案】1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2 1:1 面心立方最密堆积 三角锥形 [Cu(NH3)4]2＋ 配位 HNO3是极性分子，易溶于(极性的)水中；HNO3分子中的H、O易与水分子中的O、H之间形成氢键。
【解析】
Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，C、Si的单质为原子晶体，且C单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔沸点，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图熔点的高低顺序可知a为H，b为N，c为Na，d为Cu，e为Si，f为C，结合对应单质、化合物的结构和性质以及元素周期律的递变规律解答该题。
由分析可知：a为H，b为N，c为Na，d为Cu，e为Si，f为C。
（1）e为Si，其单质对应元素原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2，故答案为：1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。
（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子为HCN，结构式为H-C≡N，其分子中含有1个C-Hσ键和1个-C≡N键（含有1个σ键，2个π键），所以H-C≡N中含有2个σ键，2个π键，σ键和π键个数之比为1:1，故答案为：1:1。
（3）Cu单质的晶体堆积方式类型是面心立方最密堆积，故答案为：面心立方最密堆积。
（4）a与b元素形成的10电子中性分子X为NH3，氨气分子中价层电子对个数为=3+
×（5-3×1）=4，所以氮原子杂化方式为sp3，因为含有一个孤电子对，所以氨气的空间构型为三角锥形，将NH3溶于水后的溶液滴入到含Cu元素高价离子的溶液中至过量，Cu2+提供空轨道，氨气分子提供孤对电子，提供配位键形成四氨合铜络离子，其化学式为：[Cu(NH3)4]2＋，故答案为：三角锥形，[Cu(NH3)4]2＋，配位。
（5）根据含氧酸的结构可知该酸为HNO3，HNO3是极性分子，易溶于极性的水中并且HNO3分子中的H、O易与水分子中的O、H之间形成氢键，易溶于水，故答案为：HNO3是极性分子，易溶于(极性的)水中；HNO3分子中的H、O易与水分子中的O、H之间形成氢键。
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课时掌控随堂练习系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验题：
1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g·cm-3。实验室制备少量 1-溴丙烷的主要步骤如下：
步骤 1：在仪器 A 中加入搅拌磁子、12g 正丙醇及 20mL水，冰水冷却下缓慢加入 28ml浓 H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入 24gNaBr。
(已知： ①2NaBr+H2SO4(浓)
Na2SO4+2HBr↑
②正丙醇和浓硫酸共热会产生丙烯、醚等副产品)
步骤 2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
步骤 3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤 4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用 12mLH2O、12ml5%Na2CO3 溶液和12mLH2O 洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得 1-溴丙烷。
(1)仪器 A 的名称是_____；
(2)反应时生成的主要有机副产物 2-溴丙烷和_______(答出一种即可给分)
(3)步骤 2 中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是____。
(4)步骤 1 中浓 H2SO4 用水稀释，待冷却至室温后再加 NaBr 的目的是______。步骤 4 中用 Na2CO3 溶液洗涤的目的是_____。
(5)步骤 4 中进一步提纯 1-溴丙烷的方法是_________；在进行此操作之前需要 用无水MgBr2 处理粗产品，其目的是_____。
(6)1-溴丙烷在一定条件下也可以制备 1-丙醇,请写出由产物 1-溴丙烷制备 1-丙醇的化学反应方程式________________________ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹
B. Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5
C. 基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于d区
D. 基态铜原子的外围电子轨道表示式：
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反应，反应速率与反应时间的关系如图所示。对两种平衡状态下各物理量的比较错误的是（ ）
A.平衡状态Ⅱ时的c(H2)一定小B.平衡状态Ⅱ时的c(NH3)一定大
C.平衡常数K一样大D.平衡状态Ⅱ时的v(正)一定大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】溴酸银(AgBrO3)和KNO3的溶解度随温度变化曲线如图所示：
下列分析错误的是（ ）
A.60℃时，AgBrO3，饱和溶液的浓度是0.596%
B.温度升高时AgBrO3，和KNO3溶解速度都加快
C.温度对AgBrO3，溶解度的影响比对KNO3溶解度的影响大
D.KNO3中少量AgBrO3可用重结晶的方法除去
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用密度为1.25 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸，请回答下列问题：
(1)浓盐酸的物质的量浓度为_________。
(2)配制 240 mL 0.1mol/L的盐酸。
应量取浓盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL |
______ | ______ |
(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次 )_________
A. 用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B. 用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C. 将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D. 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处
(4)若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤_________。
②容量瓶中原有少量蒸馏水_________。
③定容时观察液面俯视_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ：(1)将钠、铁、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____________________________。
Ⅱ：利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(1)仪器B的名称为_____________，干燥管D的作用为防止______________________。
(2)若要证明非金属性：Cl>I-，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液__________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____________溶液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性：
，则在A中加盐酸、B中加
、C中加
溶液。观察到C中溶液_____________
填现象
，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶除去。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A.M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应
B.可用还原剂还原R的简单离子制备R单质
C.X、N两种元素组成的化合物熔点很低
D.简单离子的半径：Z＜X＜Y
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
二 | ① | ② | ③ | ||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）③的元素符号为___，元素④与⑦形成化合物的电子式为___。
（2）比较元素①和⑥的原子半径大小：①___（填“>”或“<”）⑥
（3）元素⑥的离子结构示意图为___。
（4）元素①和⑧形成的化合物中含有的化学键为___。
（5）元素②、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为___。
（6）工业上冶炼元素⑥的单质的化学方程式为___。
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