[题目]一定温度下.恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应.反应速率与反应时间的关系如图所示.对两种平衡状态下各物理量的比较错误的是( )A.平衡状态Ⅱ时的c(H2)一定小B.平衡状态Ⅱ时的c(NH3)一定大C.平衡常数K一样大D.平衡状态Ⅱ时的v(正)一定大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】一定温度下，恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，反应速率与反应时间的关系如图所示。对两种平衡状态下各物理量的比较错误的是（）

A.平衡状态Ⅱ时的c(H2)一定小B.平衡状态Ⅱ时的c(NH3)一定大

C.平衡常数K一样大D.平衡状态Ⅱ时的v(正)一定大

【答案】A

【解析】

A. 若通入氢气,平衡向着正向移动,但平衡时c(H2)增大，故A错误；

B. 由于平衡向着正向移动,且逆反应速率逐渐增大，则平衡状态Ⅱ时的c(NH3)一定大，故B正确；

C. 平衡常数与温度有关，温度不变，则两个平衡状态下的平衡常数K不变，故C正确；

D. 根据图象可知,平衡状态Ⅱ时的v(正)、V(逆)都一定增大，故D正确；

故选：A。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。以废铁屑（含有少量Ni）为主要原料制备高铁酸钾的流程如下：

资料显示：一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下：

M(OH)n	pH
M(OH)n	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.53	2.94
Ni(OH)2	7.60	9.75

(1)高铁酸钾具有高效消毒主要是因其具有__________性所致。

(2)步骤③反应的离子方程式是_______。

(3)步骤④不能引入新杂质，调节pH所用的某种氧化物的化学式是___________，调节pH的范围是__________________。

(4)步骤⑤发生反应的离子方程式是________。

(5)该流程中可循环利用的物质是：_______（写化学式）。

(6)步骤⑥中，由Na2FeO4 得到粗K2FeO4的原理可能是___________。

(7)测定产品纯度：将wg粗产品，溶入过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用c mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。有关滴定反应有：

Cr(OH)4-＋FeO42-＋3H2OFe(OH)3·3H2O↓＋CrO42- +OH

2＋2H＋H2O

＋6Fe2+＋14H2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

该粗产品中K2FeO4的纯度为____________（用含w、c、V的代数式表示）。若滴定管没有用待装液润洗，则测得结果________（“偏高”“偏低”或“无影响”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。裂解的副反应为C4H10(g，正丁烷) CH4(g)＋C3H6(g)，请回答下列问题：

(1)化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质相对能量。25 ℃、101 kPa几种有机物的生成热如下表所示：

物质	甲烷	乙烷	乙烯	丙烯	正丁烷	异丁烷
生成热/kJ· mol－1	－75	－85	52	20	－125	－132

由正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为_____________________________。

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。

下列情况能说明该反应达到平衡状态的是________(填标号)。

A．气体密度保持不变 B．c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不变

C．反应热保持不变 D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

(3)向密闭容器中充入正丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是____________。

(4)在一定温度下向10 L恒容密闭容器中充入2 mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10 min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。

①0～10 min内乙烷的生成速率v(C2H6)＝________ mol·L－1·min－1。

②上述条件下，正丁烷的平衡转化率为_______，该反应的平衡常数K为_____。

(5)丁烷空气燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和HCO3-)为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO2＋13O2＋52e－===26CO32-，则负极反应式为_________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．关于该电池的叙述正确的是（　　）

A. b极发生氧化反应

B. a极为该电池的正极

C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极

D. a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是（）

A. 每个原子都达到8电子稳定结构

B. 分子中5个R—Cl键键能不相同

C. 键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种

D. RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.常温常压下，1．06g Na2CO3含有的Na+离子数目为0．02 NA

B.常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为44．8L

C.标准状况下，22．4LH2O含有的分子数为 NA

D.物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

（1）请写出上图中e单质对应元素原子的电子排布式：________。

（2）a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中σ键和π键个数之比为___。

（3）图中d单质的晶体堆积方式类型是：____。

（4）a与b元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____；将X溶于水后的溶液滴入含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为___，其中X与d的高价离子之间以___键组合。

（5）下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：，请简要说明该物质易溶于水的原因：_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：

下列说法正确的是（）

A. 装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液

B. 若去掉装置 C，对产品纯度无影响

C. 实验时应先加热 C，通入一段时间空气后再加热D

D. E 中碱石灰的作用是吸收尾气

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是

	常见古诗文记载	化学知识
A	《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”	铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高
B	《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”	强水为氢氟酸
C	《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴	硫指的是硫黄．硝指的是硝酸钾
D	《泉州府志》中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之	糖白的过程发生了化学变化

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学