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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹

    B. Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5

    C. 基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于d区

    D. 基态铜原子的外围电子轨道表示式：

    【答案】B

    【解析】

    A.因电子运动没有固定的轨迹，则电子云不能表示电子运动的轨迹，故A错误；

    B.Fe的原子序数为26，电子排布式为[Ar]3d64s2，失去3个电子变为铁离子，Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5，故B正确；

    C.根据元素原子的核外电子排布式，可知该元素是第五周期，第一副族元素，价电子的轨道是d、s轨道，所以属于ds区，故C错误；

    D.Cu的原子序数为29，价电子排布式为3d104s1，基态铜原子的外围电子轨道表示式：，故D错误。

    故选B。

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    A.NO2、N2B.NO、CO2

    C.NO2、CO2D.NO、CO2、N2

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    (1)焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了________而变为激发态。

    (2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，图是松脂酸铜的结构简式。请分析

    1个松脂酸铜中π键的个数为________；加“*”碳原子的杂化方式为________。

    (3)黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型为________，比较第一电离能：S________O(填“>”或“<”)。

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    【题目】乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。裂解的副反应为C4H10(g，正丁烷) CH4(g)＋C3H6(g)，请回答下列问题：

    (1)化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质相对能量。25 ℃、101 kPa几种有机物的生成热如下表所示：

    物质

    甲烷

    乙烷

    乙烯

    丙烯

    正丁烷

    异丁烷

    生成热/kJ· mol－1

    －75

    －85

    52

    20

    －125

    －132

    由正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为_____________________________。

    (2)一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。

    下列情况能说明该反应达到平衡状态的是________(填标号)。

    A．气体密度保持不变 B．c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不变

    C．反应热保持不变 D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

    (3)向密闭容器中充入正丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是____________。

    (4)在一定温度下向10 L恒容密闭容器中充入2 mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10 min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。

    ①0～10 min内乙烷的生成速率v(C2H6)＝________ mol·L－1·min－1。

    ②上述条件下，正丁烷的平衡转化率为_______，该反应的平衡常数K为_____。

    (5)丁烷空气燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和HCO3-)为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO2＋13O2＋52e－===26CO32-，则负极反应式为_________________________。

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    【题目】精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物，完成下列填空,工业氯化钾中含有、、等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容：

    ①溶解；②加入试剂至、沉淀完全，煮沸；③____________；④加入盐酸调节；⑤____________（除）；⑥蒸干灼烧。步骤②中，依次加入的沉淀剂是、______、______。证明已沉淀完全的操作是____________。

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    【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．关于该电池的叙述正确的是（　　）

    A. b极发生氧化反应

    B. a极为该电池的正极

    C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极

    D. a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O

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    A. 每个原子都达到8电子稳定结构

    B. 分子中5个R—Cl键键能不相同

    C. 键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种

    D. RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子

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    【题目】如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

    （1）请写出上图中e单质对应元素原子的电子排布式：________。

    （2）a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中σ键和π键个数之比为___。

    （3）图中d单质的晶体堆积方式类型是：____。

    （4）a与b元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____；将X溶于水后的溶液滴入含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为___，其中X与d的高价离子之间以___键组合。

    （5）下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：，请简要说明该物质易溶于水的原因：_____________。

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    【题目】已烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等，如图所示分别取l mol已烯雌酚进行4个实验。

    下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是（ ）

    A. ②中无CO2生成B. ①中生成7molH2O

    C. ④中发生消去反应D. ③中最多消耗3molBr2

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