Question

【题目】实验题：

1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g·cm-3。实验室制备少量 1-溴丙烷的主要步骤如下：

步骤 1：在仪器 A 中加入搅拌磁子、12g 正丙醇及 20mL水，冰水冷却下缓慢加入 28ml浓 H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入 24gNaBr。

(已知： ①2NaBr+H2SO4(浓) Na2SO4+2HBr↑

②正丙醇和浓硫酸共热会产生丙烯、醚等副产品)

步骤 2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

步骤 3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

步骤 4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用 12mLH2O、12ml5%Na2CO3 溶液和12mLH2O 洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得 1-溴丙烷。

(1)仪器 A 的名称是_____；

(2)反应时生成的主要有机副产物 2-溴丙烷和_______(答出一种即可给分)

(3)步骤 2 中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是____。

(4)步骤 1 中浓 H2SO4 用水稀释，待冷却至室温后再加 NaBr 的目的是______。步骤 4 中用 Na2CO3 溶液洗涤的目的是_____。

(5)步骤 4 中进一步提纯 1-溴丙烷的方法是_________；在进行此操作之前需要 用无水MgBr2 处理粗产品，其目的是_____。

(6)1-溴丙烷在一定条件下也可以制备 1-丙醇,请写出由产物 1-溴丙烷制备 1-丙醇的化学反应方程式________________________ 。

Answer 1

【答案】蒸馏烧瓶 丙烯或正丙醚 冷凝，减少 1—溴丙烷挥収 防止 Br2 生成,减少 HBr 挥収 洗去 1—丙醇、H2SO4 等杂质(洗去酸性物质) 蒸馏 干燥 CH3CH2CH2Br + NaOHCH3CH2CH2OH + NaBr

【解析】

（1）由图可知仪器的名称；

（2）正丙醇在浓硫酸作用下可能发生消去反应，或分子间取代反应；

（3）冰水浴可降低温度，减少生成物的挥发；

（4）HBr有挥发性，温度高易挥发；加入12mL5%Na2CO3溶液，振荡，与1-溴丙烷中混有的稀硫酸反应，并溶解1-丙醇；

（5）可利用蒸馏分离相互混溶且存在沸点有差异的混合物；无水MgBr2易与水形成结晶水合物。

（6）卤代烃在碱性的水溶液中加热可水解生成醇；

（1）由图可知，仪器A的名称是蒸馏烧瓶；

（2）正丙醇在浓硫酸作用下可能发生消去反应，或分子间取代反应，则反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和丙烯、正丙醚；

（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是冷凝，减少1-溴丙烷的挥发；

（4）步骤1中浓H2SO4用水稀释，并冷却至室温后再加NaBr，可防止生成的HBr挥发；步骤4中用Na2CO3溶液洗涤可除去1-溴丙烷中混有的稀硫酸和1-丙醇；

（5）可利用蒸馏进一步提纯步骤4所得混合物得到纯净的1-溴丙烷；利用无水MgBr2易水形成结晶水合物，可对粗产品进行干燥；

（6）1-溴丙烷在NaOH的水溶液中加热水解生成1-丙醇，发生反应的化学方程式为CH3CH2CH2Br + NaOHCH3CH2CH2OH + NaBr。