乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。

请你回答下列问题：

（1）甲同学的实验中有关的化学方程式为___________。

（2）甲同学设计的实验____（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是____。

①使溴水褪色的反应，未必是加成反应 ②使溴水褪色的反应，就是加成反应

③使溴水褪色的物质，未必是乙烯 ④使溴水褪色的物质，就是乙烯

（3）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是____。在验证过程中必须全部除去杂质气体，除去该杂质的试剂可选用________。

（4）为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取的方法有________。

II.探究苯与溴发生反应的原理用如图所示装置进行实验并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：

（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从______口进入（填“a或“b”）。

（2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。 Ⅲ中小试管内苯的作用是_____________。能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________。Ⅳ中球形干燥管的作用是_________________。

（3）欲结束实验时，需进行的操作为：待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时，关闭分液漏斗活塞，再___________（填有关K1、K2的操作）。

A. 该装置可由电能转变为化学能

B. 每生成20.4gLi2C2O4，有0.4molLi+从正极迁移至负极

C. 正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2

D. 利用该技术可减少温室气体CO2的排放

A. M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B. B中含有羧基和羟基两种官能团，能发生消去反应和酯化反应

C. A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1:2:2

D. 1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2nmolNaOH

（1）沉淀A的化学式是____，沉淀B的化学式是____，滤液甲中所含金属离子是___、____，试剂a的化学式为__________；

（2）步骤③中通入过量CO2，产生沉淀C的离子方程式为___________________________________；

（3）Al2O3中所含的化学键的类型为________________；

（4）工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝,其反应方程式为_____________________________；

（5）在生活中，常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨。除了Fe2O3，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂，下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是（___________）

a．MgO b．V2O5 c．Fe3O4 d．MnO2

【题目】Ⅰ．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g） bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中a/b=___________；

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_________________；

（3） N的平衡转化率为_______________；

（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________（填字母）。

a．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

b．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

c．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

d．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

e．混合气体的压强不随时间的变化而变化

f．N的质量分数在混合气体中保持不变

Ⅱ．研究性学习小组为探究铁与稀盐酸反应，取同质量、体积的铁片、同浓度的盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现放出氢气的速率变化如图所示：

实验②：把铁片投入到含FeCl3的同浓度稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③：在稀盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，用铁片做实验，发现生成氢气的速率加快。

试回答下列问题：

（1）分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是_______，t2～t3速率变化的主要原因是______。

（2）实验②放出氢气的量减少的原因是___________________（用离子方程式表示）。

（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是形成了原电池，你认为是否正确？请选择下列相应的a或b作答。a.若不正确，请说明原因_____________________________________。b.若正确，则写出实验③中原电池的正极电极反应式_______________________。

（1）已知该实验反应的反应方程式为：__Fe+__H2O__Fe3O4+__H2（请配平）。

（2）仪器a的名称是___。

（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。

①该同学应该先点燃__(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用图中__(填“甲”“乙”或“丙”)装置。

②称取5.6g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.448L，则铁粉的转化率为___。（转化率=）

（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：

A. 的分子式为C17H24O3

B. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠

C. 有机硅聚醚（HOH）可由单体和缩聚而成

D. 等质量的甲醇、甲醛、甲醚完全燃烧时的耗氧量甲醛消耗的氧气最少

A. 标准状况下22.4L异丁烷的分子数为NA

B. 78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA

C. 某温度下，1LpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01NA

D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

（1）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_____（填元素符号）

（2）表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是_____（用元素符号表示，下同），金属性最强的是___（用元素符号表示），属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）

（3）元素B的单质含有的化学键为_____。（填“离子键’’、“极性共价键”、“非极性共价键”）

（4）D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____________

（5）为比较元素A和G的非金属性强弱，用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_________，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是：________________________。

（1）化合物C的结构简式为___。B的官能团名称___。

（2）上述转化过程中属于取代反应的有___（填反应序号）。

（3）写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式___。

（4）下列关于化合物D的说法正确的是___（填字母）。

A.属于酯类化合物 B.1molD最多能与4molH2发生加成反应

C.一定条件下发生加聚反应 D.核磁共振氢谱有5组峰

（5）写出符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式___(任写一种)。

①苯环上一溴代物只有2种 ②能发生银镜反应 ③苯环上有3个取代基

（6）请参照上述制备流程，写出以有机物C和乙烯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）___。