【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是( )
A. 标准状况下22.4L异丁烷的分子数为NA
B. 78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA
C. 某温度下,1LpH=3的醋酸溶液稀释到10L时,溶液中H+的数目大于0.01NA
D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
【答案】C
【解析】
A、标准状况下22.4L异丁烷的物质的量为1mol;
B、苯和苯乙烯的最简式相同;
C、醋酸为弱电解质,稀释会促进其电离,电离平衡移动符合勒夏特列原理;
D、甲醛和冰醋酸的最简式相同。
A、标准状况下22.4L异丁烷的物质的量为1mol,故其分子数为NA,故A不选;
B、苯和苯乙烯的最简式均为CH,故78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的氢原子的物质的量为:=6mol,所有的氢原子均是与碳原子相连,故所含碳氢键的数目为6NA,故B不选。
C、1LpH=3的醋酸溶液中n(H+)=1×10-3mol=0.001mol,稀释到10倍的过程中,醋酸的电离程度会增加,但根据勒夏特列原理可知,最终溶液中c(H+)<10-3mol/L,溶液中n(H+)<10×10-3mol=0.01mol,N(H+)<0.01NA,故C选;
D、甲醛与冰醋酸的最简式均为CH2O,3g该混合物相当于3gCH2O,其原子数N=,故D不选。
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【题目】向一个容积为2L的密闭容器中充入2mol NH3和3 mol O2,在恒温和催化剂作用下发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(l) ,经过5min后达到平衡状态。此时,c(NH3):c(O2)=4:7。则:
(1)反应开始至平衡时,以NO的浓度变化表示该反应的平均速率v(NO)=__________。
(2)起始状态与平衡状态容器内的压强之比为______。
(3)该条件下反应一段时间,下列能说明反应达到平衡状态的是___________ 。
A.c(H2O)保持不变的状态 B.气体的压强保持不变的状态
C.4v正(NH3)=5v逆(O2) D.NH3与O2浓度之比保持不变的状态
(4)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某同学设计了如下一系列的实验:将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
A | B | C | D | E | F | |
4mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计,其中:V1 = _________ ,V6 = _________ 。
②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______________ 。
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【题目】将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是( )
A. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
B. 最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
C. NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L-1
D. Mg和Al的总质量为9g
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【题目】有机物甲的分子式为C3H7Br,在适宜的条件下能发生如下转化关系:
BA
甲(C3H7Br)
D
E
已知:B能发生银镜反应,试回答下列问题:
(1)甲的结构简式:____________________。
(2)B与银氨溶液反应的化学方程式:____________________________。
(3)甲与NaOH醇溶液共热的化学方程式为:____________________________________。
(4)A与氧气反应生成B的化学方程式:_______________________________________。
(5)D生成E的化学方程式:_________________________________________________。
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【题目】回答下列问题:
(1)下列反应属于放热反应的是_______。
A.铝片与稀H2SO4反应制取H2
B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
C.葡萄糖在人体内氧化分解
D.氢氧化钾和硫酸中和
E.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应
(2)一定条件下,2L密闭容器中SO2与O2反应5min后,若SO2和SO3物质的量分别为0.1 mol和0.3mol,则SO2起始物质的量浓度为_____;用O2表示这段时间该化学反应速率为______。
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,恒温(T℃)条件下反应,下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是________(填选项字母)
A.活性炭的质量保持不变 B.v正(N2)=2v逆(NO)
C.容器内气体压强保持不变 D.容器内混合气体的密度保持不变
E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 F.容器内CO2的浓度保持不变
(4)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能利用化学能,装置如图所示:
①A电极的电极反应式为_______________。
②下列关于该电池的说法正确的是___________(填选项字母)。
A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.离子交换膜为阴离子交换膜,则OH-由右侧溶液移向左侧溶液
C. 当有4.48L NO2被处理时,转移电子的物质的量为0.8mol
(5)从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知: 1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ,试根据表中所列键能数据计算a的数值_________。
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【题目】聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
B. B中含有羧基和羟基两种官能团,能发生消去反应和酯化反应
C. A、B、C各1mol分别与金属钠反应,放出气体的物质的量之比为1:2:2
D. 1molM与热的烧碱溶液反应,可消耗2nmolNaOH
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【题目】金属和非金属在人类生产生活中得到了广泛应用,请你回答下列问题。
(1)面包发酵粉的主要成分之一是一种钠盐,其俗称为________;漂白粉的有效成分为__________(写化学式);FeCl3常用作净水剂,其原理为_________(用离子方程式表示)。
(2)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑,该反应的化学方程式是_________。
(3)人体血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐,会导致Fe2+转化Fe3+而中毒,服用维生素C可以解毒.对上述的分析正确的是(______)
A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是氧化剂
C.维生素C被氧化 D.亚硝酸盐发生氧化反应
(4)某CuSO4、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相等(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为6mol/L,则此溶液中阳离子的浓度为___________mol/L,若向此溶液中加入金属Zn,则最多溶解Zn的质量为____________g。
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【题目】镓是一种低熔点高沸点的稀有金属,有“电子工业脊梁”的美誉,被广泛应用到光电子工业和微波通信工业;镓(Ga)与铝位于同一主族,金属镓的熔点是29.8℃,沸点是2403℃。
(1)工业上利用Ga(l)与NH3(g)在1000℃高温下合成半导体固体材料氮化镓(GaN),同时生成氢气,每生成lmol H2时放出10.3 kJ热量。写出该反应的热化学方程式__________________。
(2)在密闭容器中,充入一定量的Ga与NH3发生反应,实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。
① 图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系是:KA_____KC,(填“<”、“=”或“>”),理由是__________________________________________________。
② 该反应在T1和P6条件下至3min时达到平衡,此时改变条件并于D点处重新达到平衡,H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示(3~4 min的浓度变化未表示出来),则改变的条件为__________(仅改变温度或压强中的一种)。
(3)若用压强平衡常数Kp表示,此时B点对应的Kp=__________(用含P6的式子表示)(Kp为压强平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算,气体平衡分压=总压×气体体积分数)
(4)电解精炼法提纯镓的具体原理如下:以粗镓(含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极,以高纯镓为阴极,以NaOH溶液为电解质。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液,并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①已知离子氧化性顺序为:Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+。电解精炼镓时阳极泥的成分是_________。
②阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2-,写出GaO2-在阴极放电的电极反应式是_____________。
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【题目】将Mg、Cu 组成的2.64g固体混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应,收集还原产物气体NO(还原产物只有一种)。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液,使金属恰好沉淀完全,此时生成沉淀的质量为4.68g,则反应过程中收集到NO气体(标况下)体积为( )
A. 8.96LB. 0.896LC. 4.48LD. 0.448L
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