A. a为电源负极

B. 电极Ⅱ上发生还原反应

C. 电子流向：a→Ⅰ→Ⅱ→b

D. 该装置将电能转化为化学能

A. A为电源正极

B. 在Pt电极上发生氧化反应

C. 阴极电极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH

D. 质子从Pt电极移向Ag-Pt电极

（1）此反应的化学方程式为___。

（2）反应从开始至4min末，用A表示的平均反应速率为____。

（3）t2的值___8（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是___。

（4）某同学经分析得出如下结论，其中正确的是___（填选项序号）。

①该反应在t1时刻达到了反应限度

②保持条件不变，延续足够长的时间，容器中将可能不存在A物质

③该反应达到了反应限度后物质B的质量将保持不变

④改变反应条件将可能改变反应的限度

(l)试完成如下化学方程式：

_______CuO＋_______ Al2O3_______Cu2Al2O4＋_______ ↑

(2)上述反应能发生的理由主要是_____________。

(3)Al(OH)3有碱式和酸式两种电离方式，若25℃时，其酸式电离为Al(OH)3AlO2－＋H＋＋H2O K＝2.0×10－13，则入Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O的平衡常数K’＝_______(列式并计算)。该反应的△H_______(填“<”“>”或“＝”)0。

(4)经实验测定，“AlO2－” 的形式应该是[Al(OH)4]－，则AlCl3溶液与Na[Al(OH)4]溶液作用的离子方程式是_________________。

(5)用石墨电极电解Na[Al(OH)4] 溶液是制取高品质用Al(OH)3的方法之一。该电解反应的离子方程式是_________________。

①X在343K时，与CO作用生成B和CO2；

②X在573K时，分解生成A和B；

③X与水作用生成D；

④D＋HCl→B＋Z＋H2O；

⑤Z与氯仿在一定条件下生成灭火剂Y等。

又知A、B、Z是常见单质。试分析并回答：

(1)组成B的元素处于第_____________族。

(2)写出②的化学方程式：_______________。

(3)写出Y的分子式：_________

(4)B与KI作用生成的阴离子的符号是_________

(5)写出④的离子方程式：____________。

(6)根据较为完全的反应①，再利用某一经典反应原理(方法)，在工业上可以测定废气中CO的含量。试简述其测定方法：________。

(7)Z与氯仿反应的方程式一般为Z＋氯仿→Y＋氢化物，但也有另一种可能，其化学方程式是______________。

【题目】在某温度时，密闭容器中进行反应：X(g)＋4Y(g)2Z(g)＋3R(g)，其中X、Y、Z、R的起始浓度依次为0.1、0.4、0.2、0.3(单位均为mol·L－1，下同)，则达平衡时，各物质的浓度不可能的是

A.c(X)＝0.15B.c(Z)＝0.3C.c(Y)＝0.9D.c(R)＝0.6

A.可溶性一元强碱、盐酸的物质的量浓度均为1mol·L－1

B.p点为滴定终点(两者恰好完全反应)，溶液呈中性

C.酚酞不能用作该滴定的指示剂

D.曲线b是可溶性一元强碱滴定盐酸的滴定曲线

请回答下列问题：

(1)仪器C的名称为______，球形冷凝管的作用是_____。

(2)向C中加入反应物，待充分反应后，将C中的混合物倒入装有饱和碳酸钠溶液的烧杯中充分振荡洗涤。饱和碳酸钠溶液作用是（填字母）：_____

A.中和乙酸并溶解乙醇

B.碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解

C.加速乙酸乙酯的生成，提高其产率

D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

(3)经多次振荡洗涤、静置分液后，为了进一步提纯乙酸乙酯，可采用蒸馏的方法，蒸馏时控制温度在__左右，温度计的水银球应位于____。

(4)若实验所用乙酸质量为2.4g，乙醇质量为2.1g，得到纯净的产品质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率是______。

(5)乙酸乙酯与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为____________。

下列判断不正确的是( )

A.实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K+)－c(A－)＝KW/1×10-9mol/L

C.实验②反应后的溶液中：c(A－)+c(HA)>0.1 mol/L

D.实验②反应后的溶液中：c(K+)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H+)