Question

【题目】某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯（图中夹持仪器和加热装置已略去）。已知下列数据：

	乙醇	乙酸	乙酸乙酯	98%浓硫酸
熔点/℃	﹣117.3	16.6	﹣83.6
沸点/℃	78.5	117.9	77.5	338.0

请回答下列问题：

(1)仪器C的名称为______，球形冷凝管的作用是_____。

(2)向C中加入反应物，待充分反应后，将C中的混合物倒入装有饱和碳酸钠溶液的烧杯中充分振荡洗涤。饱和碳酸钠溶液作用是（填字母）：_____

A.中和乙酸并溶解乙醇

B.碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解

C.加速乙酸乙酯的生成，提高其产率

D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

(3)经多次振荡洗涤、静置分液后，为了进一步提纯乙酸乙酯，可采用蒸馏的方法，蒸馏时控制温度在__左右，温度计的水银球应位于____。

(4)若实验所用乙酸质量为2.4g，乙醇质量为2.1g，得到纯净的产品质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率是______。

(5)乙酸乙酯与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为____________。

Answer 1

【答案】三颈烧瓶 冷凝回流 AD 77.5℃ 与支管口平齐 75% CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH

【解析】

(1)仪器C的名称为三颈烧瓶，球形冷凝管的作用是冷凝回流，提高原料利用率；

(2)乙酸具有酸性，能和饱和碳酸钠溶液反应而把被吸收，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小；

(3)根据表中数据可知，馏分乙酸乙酯的沸点为77.5℃，温度计的水银球应位于支管口相平位置，此时所测的温度为馏分温度；

(4)乙酸和乙醇的反应为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，2.4g乙酸和2.1g乙醇混合时可知乙醇过量，根据2.4g乙酸计算乙酸乙酯的理论产量，利用产率=×100%计算；

(5)乙酸乙酯与氢氧化钠溶液发生完全水解反应，生成醋酸钠和乙醇，据此写出化学方程式。

(1)仪器C的名称为三颈烧瓶，球形冷凝管的作用是冷凝回流，提高原料利用率；

(2)乙酸具有酸性，能和饱和碳酸钠溶液反应而把被吸收，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，易于分离，故合理选项是AD；

(3)根据表中数据可知，馏分乙酸乙酯的沸点为77.5℃，所以收集产品应控制温度在77.5℃左右，并且温度计的水银球应位于支管口相平位置，所测的温度才是馏分温度；

(4)乙酸和乙醇的反应为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，因为60：46＜2.4：2.1，所以2.4g乙酸和2.1g乙醇混合时，乙醇过量，2.4g乙酸生成乙酸乙酯的理论产量=×88g=3.52g，乙酸乙酯的产率=×100%=75%；

(5)乙酸乙酯与氢氧化钠溶液发生完全水解反应，生成醋酸钠和乙醇，化学方程式为CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+CH3CH2OH。