A. AB. BC. CD. D

（1）甲同学设计实验的目的是__。

（2）利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。

①仪器A的名称为__，干燥管D的作用是__。

②实验室中现有药品：Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为__、__、__，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为__。

③若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加__，B中加Na2CO3，C中加__，观察到C中的现象为___。

[Ksp(BaSO4)＝1.1× 1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0 ×108，溶液体积变化可忽略不计]

A. 79.6%B. 85.6%C. 94.5%D. 98.9%

（R、R’为烃基或其他基团），应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：

已知：① B能发生银镜反应，1 mol B 最多与2 mol H2反应。

② C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。

③ G不能与NaOH溶液反应。

④核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。

请回答：

（1）B中含有的官能团的名称是______________________________

（2）B→D的反应类型是___________

（3）D→E的化学方程式是_________________________________________

（4）有机物的结构简式：G_______________________； K__________________________

（5）符合下列条件的X的同分异构体有（包括顺反异构）_____种，其中一种的结构简式是__________。

a．相对分子质量是86 b．与D互为同系物

（6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过________操作除去C8H17OH，精制得E。

回答下列问题：

(1)装置A中液体试剂选用________________。

(2)装置B的作用是_________。装置E中碱石灰的作用是________。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是__________。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_____。

A. AB. BC. CD. D

Ⅰ.利用如图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

(1)写出负极的电极反应式_______________。

(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：

假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋

假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3＋

假设3：____________。

(3)为了探究假设1、2，他采取如下操作：

①取0.01 mol·L－1FeCl3溶液2 mL于试管中，加入过量铁粉；

②取操作①试管的上层清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未见蓝色沉淀生成；

④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变血红；

据②、③、④现象得出的结论是______________。

(4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施_________________。

Ⅱ.利用如图装置作电解50 mL 0.5 mol·L－1的CuCl2溶液实验。

实验记录：

A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；

B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

(1)分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①________________；②___________。

(2)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是____(写化学式)，试分析生成该物质的原因______。

下列分析合理的是（ ）

A. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

B. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

C. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

D. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

A. 电极a发生还原反应

B. 当电路中通过4 mol电子时，有4molH＋经质子膜进入负极区

C. 电池总反应为：2H2S＋3O2 =2SO2＋2H2O

D. 电极b的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋=2H2O