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    【题目】下列实验操作、现象和所得结论错误的是 （ ）

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    向蔗糖中加入浓硫酸

    蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体

    浓硫酸具有脱水性和强氧化性

    B

    向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀盐酸

    先出现白色沉淀，然后部分沉淀溶解

    部分Na2SO3被氧化

    C

    某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液

    产生蓝色沉淀

    原溶液中有Fe2+，可能有Fe3+

    D

    向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液

    先出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】B

    【解析】

    A．蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，体现了浓硫酸的脱水性：C12H22O1112C+11H2O，放出有刺激性气味的气体为SO2，体现了浓硫酸的强氧化性：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，A项正确；

    B．因为是先加入了硝酸钡溶液，再加入稀盐酸，相当于在溶液中引入了硝酸，+4价的硫元素可被硝酸氧化：3BaSO3+2NO3-+2H+=3BaSO4+2NO↑+H2O，所以无法根据所给的操作和现象得出Na2SO3部分被氧化的结论，B项错误；

    C．该操作只证明了Fe2+的存在，没有确定是否有Fe3+，所以溶液中可能有Fe3+，C项正确；

    D．因是逐滴加入AgNO3溶液，因Cl-、I-等浓度，先出现黄色沉淀，说明碘化银溶解度比氯化银小，氯化银与碘化银类型相同，其溶度积也比氯化银小，所以D项正确；

    所以答案选择B项。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是（ ）

    A.装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO

    B.实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒

    C.三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气

    D.装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料。由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

    （1）丙烯生成A和F的反应方程式分别为______、______。

    （2）D生成E的反应是原子利用率100%的反应，且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则D的结构简式为________。

    （3）一定条件下，两分子E之间脱去一分子水生成一种具有芳香气味的物质。请写出反应的化学方程式_________。

    （4）下列说法不正确的是_________。

    A.丙烯没有同分异构体

    B.聚丙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色

    C.1 mol E与足量金属钠反应可以生成22.4 L氢气(标准状况)

    D.化合物G属于酯类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质：①Ar ②Na2O2 ③CCl4 ④HClO ⑤N2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

    （1）只存在共价键的是__，不存在化学键的是__，离子化合物有__。

    （2）由离子键和极性键构成的物质是__。

    （3）N2的电子式为__，HClO的电子式为__，NH4Cl的电子式为__。

    （4）用电子式表示MgF2的形成过程__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室从含碘的废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I 等）中回收碘，其实验过程如下，下列各项操作选用的装置不正确的是（ ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    操作

    操作X

    氧化

    操作Y

    操作Z（加热及夹持装置略去）

    装置

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以电解法生产金属锰产生的阳极泥中，其锰含量高达40%～50%，主要成分为MnO2的水合物，且含有显著量的Pb2+、Sn2+等重金属杂质．本工艺采用的木屑富含的纤维素在较浓硫酸的作用下膨胀、水解生成还原糖，酸性条件下，可与二氧化锰反应生成可溶性的硫酸锰。

    (1)工业上电解硫酸锰的水溶液生产金属锰，阳极的电极反应式为_____________。

    (2)写出木屑水解反应的化学方程式：___________

    配平浸出步骤反应方程式C6H12O6+MnO2+H2SO4→MnSO4+CO2+H2O_________________

    (3)若取消除酸操作步骤，将会产生气体_____________(填化学式)而污染环境；

    (4)本工艺的一种副产品是重要的农业生产资料，写出其化学式____；

    (5)取一定量的阳极泥进行实验分析，得到如图象。硫酸的最合适用量为________mL，若再增加硫酸的用量，将会导致____________(填化学式)的消耗量增大。

    (6)某阳极泥中MnO2(相对分子质量为87)的质量分数为50.0%，将174g该阳极泥与320g36.5%的浓盐酸混合加热，则产生的氯气在标准状况下应少于_________L。(假设阳极泥中的其它成分不参与反应)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下KClO3与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间，对图中各部位颜色描述正确的是

    选项

    ①

    ②

    ③

    ④

    A

    黄绿色

    橙色

    白色

    蓝色

    B

    无色

    橙色

    白色

    紫色

    C

    黄绿色

    橙色

    无色

    蓝色

    D

    黄绿色

    无色

    无色

    紫色

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Y、Z是金属单质，F、M是极易溶于水的气体，I元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素，化合物L是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中I元素的质量分数为60%。这些物质间的相互转化关系如框图所示（部分产物已略去），根据框图及提示的信息回答下列问题。

    （1）写出I元素在元素周期表中的位置_________________________________。

    （2）K和F反应生成L和M的化学方程式_________________________________________。

    （3）将5.2 g 金属Z与足量的X的稀溶液充分反应无气体放出，再向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热，收集到0.448L气体F（标准状况），则整个过程中转移的电子数为_________。

    （4）C是空气质量报告中的一种气体污染物，易形成酸雨；P气体是形成另一类型酸雨的主要污染物。实验室中若想用酸性高锰酸钾溶液除尽P气体，观察到的现象应是____________________，写出相应的离子方程式______________________________ 。

    （5）已知向B的溶液中加入NaOH溶液时，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，请写出过量金属Y与X的稀溶液充分反应的离子方程式 ______________，该反应中被还原的X与未被还原的X的物质的量之比为___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分枝酸的结构简式如图，下列关于分枝酸的叙述正确的是

    A. 分枝酸的分子式为C10H8O6

    B. 分枝酸分子中含有2种含氧官能团

    C. 可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH

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