【题目】已知常温下KClO3与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间，对图中各部位颜色描述正确的是
选项 | ① | ② | ③ | ④ |
A | 黄绿色 | 橙色 | 白色 | 蓝色 |
B | 无色 | 橙色 | 白色 | 紫色 |
C | 黄绿色 | 橙色 | 无色 | 蓝色 |
D | 黄绿色 | 无色 | 无色 | 紫色 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】
化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________。
（2）B的化学名称为____________。
（3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。
（4）由E生成F的反应类型为____________。
（5）G是分子式为____________。
（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。
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【题目】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的
（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是
A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B. 分子中四个氮原子共平面
C. 该物质既有氧化性又有还原性
D. 15.2g该物资含有6.02×
个原子
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【题目】下列实验操作、现象和所得结论错误的是 （ ）
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向蔗糖中加入浓硫酸 | 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
B | 向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀盐酸 | 先出现白色沉淀，然后部分沉淀溶解 | 部分Na2SO3被氧化 |
C | 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 产生蓝色沉淀 | 原溶液中有Fe2+，可能有Fe3+ |
D | 向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，消毒时本身被还原成氯离子，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为__________。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的离子方程式________，该过程体现了SO2的______________（ 选填：a 氧化性、b还原性、c漂白性、d酸性氧化物的通性)
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去SO
和Mg2+要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”过程的氧化产物是Cl2，则还原产物是_______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应的化学方程式为__________，实验室进行结晶操作使用的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳和__________。
（5）消毒能力可用单位质量消毒剂得电子多少来衡量。NaClO2与Cl2消毒能力比为___________。（不必化简）。
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【题目】I．甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：
反应I：CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g) ΔH1=+85.2kJ/mol
反应II：CH3OH(g)+
O2(g)HCHO(g)+H2O(g) ΔH2
反应III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=—483.6kJ/mol
（1）计算反应Ⅱ的反应热ΔH2=__________________。
（2）肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)
MbO2(aq)，其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即υ正=k正·c(Mb)·P(O2)，υ逆=k逆·c(MbO2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]：
①计算37℃、P(O2)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=_______。
P(O2) | 0.50 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5．00 | 6.00 |
α（MbO2%） | 50.0 | 67.0 | 80.0 | 85.0 | 88.0 | 90.3 | 91.0 |
②导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式α=_______(用含有k正、k逆的式子表示)。
II．CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO2为原料可合成多种有机物。
（3）CO2用于生产乙烯，已知：2CO2(g)+6H2(g)
CH2=CH2(g) + 4H2O(g) ΔH＝QkJ/mol。一定条件下， 按不同的投料比X[X＝
]向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。
①X1______X2（填“＞”或“＜”，后同），Q______0。
②图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为______。
（4）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3和NaHCO3。
①已知25℃时0.1mol / L的NaHCO3溶液的pH=8.3，试通过计算确定溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____[已知：常温下H2CO3的电离常数Ka1= 4.4×107、Ka2 = 5×1011 ]。
②欲用5LNa2CO3溶液将23.3gBaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为____。
[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×107、Ksp(BaCO3)=2.5×106 ]。(忽略溶液体积的变化)
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【题目】某学习小组设计如下实验方案研究Cu与浓H2SO4的反应（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）：
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称_________。Cu与浓H2SO4的反应的化学方程式为________________。
（2）D、E中CCl4的作用是___________________。
（3）加热过程中，随着反应的进行，A容器下有少量白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_________，分析可能的原因是________________________________________。
（4）实验结束，打开A容器上的弹簧夹，通入一段时间空气，目的是______________。
（5）以下提供了三种制取CuSO4溶液的方法，你认为最合理的是____________（填序号），并且写出该方法对应的化学方程式_____________________________。
① 用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液。
② 将铜片在空气中加热，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液。
③ 在硫酸和铜的混合容器中滴加 H2O2 溶液，过滤得硫酸铜溶液。
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【题目】下列有关有机物的叙述正确的是 ( )
A. C4H10有3种同分异构体
B. 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，两者互为同分异构体
C. 戊烷（C5H12)有4种同分异构体
D. 主链含5个碳原子，有3个甲基支链的烷烃有5种
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