A. 分枝酸的分子式为C10H8O6

B. 分枝酸分子中含有2种含氧官能团

C. 可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH

A. 乙烯与溴的加成反应： H2C===CH2＋Br2 → CH3CHBr2

B. 苯与硝酸的取代反应：+HNO3 +H2O

C. 乙醇与氧气的催化氧化：2CH3CH2OH＋O2 2CO2＋3H2O

D. 乙醇与乙酸的酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是_____．

a．金属键具有方向性与饱和性

b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是____．

（3）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=___．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为______．

（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为_____，甲醇分子内的O﹣C﹣H键角____（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．

(1)A的化学名称是______，A→B新生成的官能团名称是______

(2)D的核磁共振氢谱显示峰的组数为________

(3)A→B的化学方程式为_______

(4)D→E的化学方程式为_______

(5)G与新制的Cu(OH)2发生反应，所得有机物的结构简式为____

(6)L可由B与H2发生加成反应而得，已知:R1CH2Br++NaBr，则M的结构简式为___________

(7)已知：

则T的结构简式为____________

（1）BC13和NC13中心原子的杂化方式分别为______和____。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种。

（2）F-、K+和Fe3+三种离子组成的化合物K3FeF6，其中化学键的类型有______；该化合物中存在一个复杂的离子该离子的化学式为______，作配位体的原子是______；

（3）HCHO分子中既含σ 键又含π键______（填“正确”或“错误”） 。

（4）下列物质变化，只与范德华力有关的是（______）

A 干冰升华 B 乙醇汽化 C 乙醇与丙酮混溶 D 氯化钠溶于水 E 碘溶于四氯化碳 F 石英熔融

【题目】锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2。下列说法正确的是( )

A.放电时，电解质溶液中K+向负极移动

B.放电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐增大

C.放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-=

D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

A.B为电源的正极

B.电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

C.电子移动的方向是B→右侧惰性电极，左侧惰性电极→A

D.阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

【题目】某有机物的结构式为，它在一定条件下能发生的反应有（　　）

①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去

A. ②③④ B. ①③⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤⑥

(2)现己知N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化如图所示：

根据下列键能数据计算N—H键键能为___kJ/mol。

任务1：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(夹持固定装置已略去)。

请回答下列问题：

（1）E装置中制取NO2的化学方程式是_____________________________。

（2）若NO2能被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是________________。

（3）此实验装置存在的一个明显缺陷是_______________________________________。

任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

（4）实验前，该小组同学提出三种假设。

假设1：二者不反应；

假设2：NO2能被Na2O2氧化；

假设3：________________________________________________。

（5）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_________________。

②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为______________________。