【题目】请按所给的要求，回答下列问题：
（1）BC13和NC13中心原子的杂化方式分别为______和____。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种。
（2）F-、K+和Fe3+三种离子组成的化合物K3FeF6，其中化学键的类型有______；该化合物中存在一个复杂的离子该离子的化学式为______，作配位体的原子是______；
（3）HCHO分子中既含σ 键又含π键______（填“正确”或“错误”） 。
（4）下列物质变化，只与范德华力有关的是（______）
A 干冰升华 B 乙醇汽化 C 乙醇与丙酮混溶 D 氯化钠溶于水 E 碘溶于四氯化碳 F 石英熔融
【答案】sp2杂化 sp3杂化 3 离子键、配位键 [FeF6]3- F 正确 AE
【解析】
（1）BCl3分子中B原子价层电子对数=3+
×（3-3×1）=3且不含孤电子对，所以B原子采用sp2杂化；NCl3中中心原子价层电子对数3+×（5-3×1）=4且含有一个孤电子对，所以N原子的杂化方式为sp3；
在第二周期元素中第一电离能，B<Be<C、B<C<O、O<N<F，所以第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O3种元素；
（2）在K3[FeF6] 中K+与[FeF6]3-之间是离子键，[FeF6]3-中Fe3+与F-之间是配位键；该化合物中存在一个复杂的离子该离子的化学式为[FeF6]3-；作配位体的原子是F；
（3）HCHO分子的结构为
，含有两个碳氢键，又含有一个碳氧双键，故其分子中既含有σ 键（3个）又含π键（1个），正确；
（4）A.干冰升华，只与范德华力有关，选项A正确；
B.乙醇汽化破坏范德华力和氢键，选项B错误；
C.乙醇与丙酮因分子间产生氢键而混溶，选项C错误；
D.氯化钠溶于水破坏离子键，选项D错误；
E.碘溶于四氯化碳，只与范德华力有关，选项E正确；
F.石英熔融破坏的是共价键，选项F错误。
答案选AE。
百年学典课时学练测系列答案
仁爱英语同步练习册系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)。
回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用________________。
(2)装置B的作用是_________。装置E中碱石灰的作用是________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是__________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在25mL 0.1molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）
A. B点，a=12.5
B. D点，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C. 在C点升温，CH3COOH电离程度增大，CH3COO-的水解程度减小
D. 在A、B间存在一点，此点水的电离程度最大
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【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是
A.正极反应中有CO2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
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【题目】某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。
任务1：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(夹持固定装置已略去)。
请回答下列问题：
（1）E装置中制取NO2的化学方程式是_____________________________。
（2）若NO2能被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是________________。
（3）此实验装置存在的一个明显缺陷是_______________________________________。
任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
（4）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应；
假设2：NO2能被Na2O2氧化；
假设3：________________________________________________。
（5）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_________________。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为______________________。
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【题目】A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。
（1）E在同期表中的位置是_______，其基态原子的简化电子排布式为____________。
（2）CB
的立体构型是______。
（3）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则Y应为____（填离子符号）；D2C的熔点比CaF2熔点__________________（填“高”、“低”或“无法比较”）。
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【题目】为了确定三种可燃性气体：CH4、H2和CO(简称试验气)，分别将它们在O2中燃烧，再将燃烧后的产物分别依次通过图中A、B两个洗气瓶．
试回答：
(1)装置A中的液体是______，装置B中的液体是______；
(2)若装置A的质量增加，B的质量不变，则待测试验气是______；
(3)若装置A质量不变，B的质量增加，则试验气是______；
(4)若装置A、B的质量都增加，则试验气是______，若这时装置B的质量增加m g，则装置A的质量增加______．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子。向该溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量变化曲线如图所示。下列有关判断正确的是
A. m点处反应：H++OH-=H2O
B. p点：c(NH4+)＞c(OH-)>c(H+)
C. 若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色
D. 原溶液中存在的主要离子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是
A.装置b、c中发生反应的基本类型不同B.d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2
C.实验中可以看到b、c中溶液褪色D.停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸
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