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【题目】实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是

A.装置bc中发生反应的基本类型不同B.d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2

C.实验中可以看到bc中溶液褪色D.停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸

【答案】B

【解析】

A.石蜡发生催化裂化分解可以得到烯烃,烯烃与Br2发生加成反应,烯烃与KMnO4发生氧化还原反应,反应类型不同,A正确,不选;

B.烯烃被高锰酸钾氧化,可能得到CO2,而不是石蜡分解产生了CO2B错误,符合题意;

C.石蜡分解得到烯烃,烯烃与Br2发生加成反应,使Br2CCl4溶液褪色;烯烃能被高锰酸钾氧化,而使高锰酸钾溶液褪色,C正确,不选;

D.停止加热后,如果不关闭K,装置中的气体压强由于温度降低而降低,会发生倒吸,如果及时关闭活塞K,可以防止倒吸,D正确,不选;

答案选B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请按所给的要求,回答下列问题:

1BC13NC13中心原子的杂化方式分别为__________。第一电离能介于BN之间的第二周期元素有______种。

2F-K+Fe3+三种离子组成的化合物K3FeF6其中化学键的类型有______;该化合物中存在一个复杂的离子该离子的化学式为______,作配位体的原子是______

3HCHO分子中既含σ 键又含π______(填正确错误

4)下列物质变化,只与范德华力有关的是______

A 干冰升华 B 乙醇汽化 C 乙醇与丙酮混溶 D 氯化钠溶于水 E 碘溶于四氯化碳 F 石英熔融

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是(

A. 充电时,阴极的电极反应为:Ni(OH)2+OH-+e-=NiO(OH)+H2O

B. 放电时,负极的电极反应为:H2-2e-+2OH-=2H2O

C. 放电时,OH移向镍电极

D. 充电时,将电池的碳电极与外电源的正极相连

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3,下列说法中正确的是( )

A.X的简单氢化物比Y的稳定

B.XYZW形成的单质都是分子晶体

C.YZW的原子半径大小为W>Z>Y

D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据能量示意图,下列判断正确的是( )

A.化学反应中断键要放出能量,形成化学键要吸收能量

B.该反应的反应物总能量小于生成物总能量

C.2A2(g)+B2(g)= 2C(g)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1

D.由图可知,生成1 mol C(l),放出 (b+c-a)kJ热量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2 L的密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=___________________________。已知:K300>K350,则该反应是______热反应。

(2)下图表示NO2变化的曲线是____。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_________

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________

a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变

c.v(NO)=2v(O2) d.容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________。                 

a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度

c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务,回答有关问题:

1)在一定条件下,2H2O==2H2+O2,下图能正确表示该反应中能量变化的是________(AB表示)

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表:则生成1mol水热量变化为________kJ

化学键

HH

OO

HO

键能kJ/mol

436

496

463

2)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化,银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag,其工作示意如图所示。在装置中Ag2O_______(填正或负)溶液中的K+_____电极移动(填“Zn”或“Ag2O”);Ag2O电极发生______(还原或氧化反应),电极反应式为_____________________

3)一定温度下,将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为1L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)B(g)xC(g),反应1min时测得剩余1.8molAC的浓度为0.4mol/L,则1min内,B的平均反应速率为_______x_________;此时反应物B的转化率为_________。若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度_____0.8mol/L(填“大于,小于或等于”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用过量的H2SO4NaOHNH3·H2ONaCl等溶液,按题图所示步骤分开五种离子。则溶液是(

A.①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4

B.①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaCl

C.①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaCl

D.①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物,如图,下列叙述错误的是(

A. 正四面体烷的一氯代物及二氯代物均只有1

B. 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应

C. 等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同

D. 与环辛四稀互为同分异构体,1mol的两种混合物都能最多和4mol H2加成

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