Question

【题目】在25mL 0.1molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）

A. B点，a=12.5

B. D点，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C. 在C点升温，CH3COOH电离程度增大，CH3COO-的水解程度减小

D. 在A、B间存在一点，此点水的电离程度最大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．当a=12.5时，醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显碱性，B点溶液呈中性，则加入的醋酸应该稍过量，即a>12.5，选项A错误；

B．D点，加入的醋酸的物质的量是氢氧化钠的物质的量的2倍，则2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），选项B错误；

C．升高温度，促进弱酸的电离和盐的水解，所以在C点升温，CH3COOH电离程度增大，CH3COO-的水解程度也增大，选项C错误；

D．酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，从A点开始，随着醋酸的加入，氢氧化钠的浓度减小，对水的电离的抑制程度减小，醋酸钠的浓度增大，对水的电离的促进制程度增大，当恰好生成醋酸钠时，对水的促进程度最大，继续加醋酸，水的电离程度又减小，即在A、B间存在一点，此点水的电离程度最大，选项D正确；

答案选D。