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    【题目】依据下列实验现象，所得结论不正确的是

    实验

    实验现象

    ①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SO42-

    ②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。

    A. 品红溶液褪色是氯水漂白所致

    B. 集气瓶中发生了反应：Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl

    C. 依据现象②可确定产生的气体为SO2

    D. 检验SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液

    【答案】C

    【解析】

    A.氯水中的次氯酸能使品红溶液褪色，选项A正确；

    B. 集气瓶中氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应方程式为：Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl，选项B正确；

    C. 依据现象②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，说明不含有二氧化硫，产生的气体可能为次氯酸分解产生的O2，选项C不正确；

    D. 检验SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液，往溶液中加入过量的盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则溶液中含有SO42-，选项D正确。

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】保险粉(Na2S2O4)广泛应用于造纸、印染、环保、医药等行业。该物质具有强还原性，在空气中易被氧化，受热易分解，在碱性条件下比较稳定，易溶于水、不溶于乙醇。保险粉可以通过 NaHSO3与NaBH4反应制取。请按要求回答下列问题：

    I．NaHSO3溶液的制备

    (1)上图仪器a的名称___________；装置C中反应后溶液pH=4.1，则发生反应的化学方程式为___________。

    II．保险粉的制备

    打开下图(部分装置已省略)中活塞K1通入氮气，一段时间后，关闭K1，打开恒压滴液漏斗活塞向装置E中滴入碱性NaBH4溶液，在30-40℃下充分反应。向反应后的溶液中加入乙醇，经冷却结晶、过滤得到Na2S2O4·2H2O晶体，再用乙醇洗涤、真空烘干脱去晶体结晶水得到保险粉。

    (2)反应产物中有NaBO2，无气体。写出E中发生反应的化学方程式___________。

    (3)通入氮气的作用是______________________。

    (4)使用乙醇洗涤Na2S2O4·2H2O晶体的优点：______________________。

    (5)对装置E的加热方式最好采用______________________。

    Ⅲ．保险粉的纯度测定

    (6)称取2.0g Na2S2O4样品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L碱性K3[Fe(CN)6]标准溶液滴定，原理为：4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O，用亚甲基蓝为指示剂，达到滴定终点时消耗标准溶液24.00mL，则样品中Na2S2O4的质量分数为___________(杂质不参与反应)(计算结果精确至0.1%)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，从精制黑钨矿(FeWO4、MnWO4)中提取金属钨的一种流程如下图所示，该流程同时获取副产物Fe2O3和MnCl2。

    已知：I．过程①~④中，钨的化合价均不变；

    Ⅱ．常温下钨酸难溶于水；

    Ⅲ．25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38，Ksp [Mn(OH)2]=4.0×10－14

    回答下列问题：

    （1）上述流程中的“滤渣1”除MnO2外还有_____、“气体”除水蒸气、HCl外还有____(均填化学式)；

    （2）过程①中MnWO4参与反应的化学方程式为______；FeWO4参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；

    （3）已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1

    WO3(s)=WO3(g) ΔH=b kJ·mol－1

    写出WO3(g)与H2(g)反应生成W(s)的热化学方程式：_______；

    （4）过程⑦在25℃时调pH，至少应调至_______(当离子浓度等于1.0×10－5mol·L－1时，可认为其已沉淀完全)；

    （5）过程⑧要获得MnCl2固体，在加热时必须同时采取的一项措施是__________；

    （6）钠钨青铜是一类特殊的非化学计量比化合物，其通式为NaxWO3，其中0<x<1，这类化合物具有特殊的物理化学性质，是一种低温超导体。应用惰性电极电解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制备钠钨青铜，写出WO42-在阴极上放电的电极反应式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为V2O5、VOSO4和SiO2等，下图是从废钒中回收钒的一种工艺流程：

    （1）为了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有________(填两种)．

    （2）“还原”工序中反应的离子方程式为________．

    （3）“沉钒”得到NH4VO3沉淀，需对沉淀进行洗涤，检验沉淀完全洗净的方法是________．

    （4）写出流程中铝热反应的化学方程式________．

    （5）电解精炼时，以熔融NaCl、CaCl2和VCl2为电解液(其中VCl2以分子形式存在).粗钒应与电源的________极(填“正”或“负”)相连，阴极的电极反应式为________．

    （6）为预估“还原”工序加入H2C2O4的量，需测定“酸浸”液中VO2+的浓度．每次取25.00mL“酸浸”液于锥形瓶用a mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液和苯代邻氨基苯甲酸为指示剂进行滴定(其中VO2+ VO2+)，若三次滴定消耗标准液的体积平均为bmL，则VO2+的浓度为________g/L(用含a、b的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

    A. 反应的化学方程式为2X = 3Y + Z

    B. t时，X的转化率达66.7%

    C. 若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 molL－1min－1

    D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：

    反应i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol

    反应ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol

    （1）H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为______。

    （2）下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为0.01 mol/L）。

    a．向酸化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液几秒后变为蓝色。

    b．_________，溶液立即褪色。

    （3）探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。（所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01 mol/L）

    实验序号

    a

    b

    试

    剂

    H2O2/mL

    5

    ______

    H2SO4/mL

    4

    2

    Na2S2O3/mL

    8

    _____

    KI（含淀粉）/mL

    3

    _____

    H2O

    0

    ______

    将上述溶液迅速混合

    观察现象

    溶液变蓝所需时间

    为t1秒

    溶液变蓝所需时间

    为t2秒

    ① 将实验b补充完整。

    ② 对比实验a和实验b，t1_____t2（填“>”或“<”）。

    ③ 结合（2）中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因________。

    ④ 利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与S2O32-反应的平均反应速率（用H2O2浓度的变化表示）________mol/(L·s)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0 mol N2和x mol H2发生如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20 min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，容器内的压强变为原来的80%。请回答下列问题：

    （1）20 min内，υ(N2)=____________________。

    （2）该反应的热化学方程式为______________________________。

    （3）下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_________(填序号)。

    ①N2体积分数保持不变

    ②单位时间断裂0.3 mol H-H键，同时生成0.6 mol N-H键

    ③混合气体的密度不再改变

    ④2υ正(H2)=3υ逆(NH3)

    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)当反应达平衡时，测得c(H2)＝1.9 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，则CO2的浓度为

    A. 0.1 mol/L B. 0.9 mol/L C. 1.8 mol/L D. 1.9 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

    （1）在这些元素中，②位于元素周期表的第______纵行，④与③形成的淡黄色的固体的阴、阳离子的个数比为_______。

    （2）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程__________________________

    （3）元素③的简单氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为__________________。

    （4）④⑤⑥⑦的简单离子半径由小到大为___________________。（用元素符号表示）

    （5）元素③与元素⑥相比，能证明这两种元素非金属性强弱的事实是_______（填选项序号）。

    A．常温下③的单质和⑥的单质状态不同

    B．③的简单氢化物比⑥的简单氢化物稳定

    C．③的简单氢化物的沸点比⑥的简单氢化物的沸点高

    D．③的单质能与⑥的简单氢化物反应生成⑥

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