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    【题目】在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

    A. 反应的化学方程式为2X = 3Y + Z

    B. t时，X的转化率达66.7%

    C. 若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 molL－1min－1

    D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大

    【答案】C

    【解析】

    A.由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，反应最终达到平衡，该反应为可逆反应，则该反应的化学方程式为：2X3Y+Z，故A项错误；
    B. X的起始物质的量为2.4mol，t时物质的量为1.6 mol，转化率= = 33.3%，故B项错误；

    C.若t=4，则0～t的X的化学反应速率υ= molL-1min-1=0.1 molL-1min-1，故C项正确；

    D.温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率不变，故D项错误。

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是

    A.电池放电时，Na+向电极A极移动

    B.电池放电时，A极电极反应为2Na++xS+2e-= Na2Sx

    C.电池充电时，B接负极

    D.电池充电时，每转移1mol电子将有1mol Na+被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是

    A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

    B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

    C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率

    D. 产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，关于pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液，下列说法不正确的是

    A. 醋酸溶液的电离方程式：CH3COOHH+ + CH3COO-

    B. c(Cl-) = c(CH3COO-)

    C. 等体积的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，反应开始时产生H2的速率一样快

    D. 用相同浓度的NaOH溶液分别与盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在化肥、医药、炸药、材料等领域中有着极其重要用途。

    （1）羟氨能与溴化银悬浊液反应：2NH2OH+2AgBr=N2↑+2Ag+2HBr+2H2O，羟氨的电子式为________；反应中烃氨表现________性．

    （2）已知：a.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol

    b.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol

    c.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) △H3

    ①△H3________．

    ②反应c在常温下能快速进行的原因为________．

    （3）容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器．相同温度下，分别充入0.2mol的NO2，发生反应：2NO2(g)≒N2O4(g) △H<0，甲中NO2的相关量随时间变化如下图所示。

    ①0~3S内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是________．

    ②甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数Kc=________．

    ③平衡时，K甲________K乙(填“>”、“<”或“=”，下同)，P甲________P乙

    （4）化学工作者对NO与H2的反应进行研究，提出下列3步机理：(k为速率常数)

    第一步2NO=N2O2 快反应，平衡时：V正=K正·c2(NO)=V逆=K逆·c(N2O2)

    第二步N2O2+H2==N2O+H2O 慢反应 第三步N2O+H2=N2+H2O 快反应

    其中可近似认为第二步反应不影响第一步平衡，下列说法正确的是________．(填字母标号)

    A．V(第一步逆反应)<V(第二步反应) B．总反应快慢主要由第二步反应决定

    C．达平衡时，2c(NO)=c(N2O2) D．第一步反应的平衡常数K= K正/ K逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据下列实验现象，所得结论不正确的是

    实验

    实验现象

    ①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SO42-

    ②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。

    A. 品红溶液褪色是氯水漂白所致

    B. 集气瓶中发生了反应：Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl

    C. 依据现象②可确定产生的气体为SO2

    D. 检验SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响，烧杯中都盛有稀H2SO4。试回答：

    （1）B装置中Fe电极作为________（填“正”或“负”）极，电极反应式为______________；

    （2）C装置中阳离子移向_________（填“Zn”或“Fe”）极；

    （3）比较四个装置中Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_______（用A、B、C、D表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（　　）

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

    A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是

    A. H2SO4的摩尔质量是98

    B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

    C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11

    D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

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