A.若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c盛石蕊溶液，则c溶液先变红后褪色

B.若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色

C.若a为醋酸溶液，b为碳酸钙，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊

D.若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀

【题目】如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝________。

（2）500℃该反应的平衡常数为_____（结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是_______。

A 在原容器中再充入1mol H2 B 在原容器中再充入1molCO2

C 缩小容器的容积 D 使用更有效的催化剂 E 将水蒸气从体系中分离出

（4）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

则2CH4（g）+ O2（g）=2CO（g）+4H2（g）ΔH＝___；

（3）在密闭容器中充入A(g)和B(g)，它们的初始浓度均为2mol·L－1，在一定条件下发生反应：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH。该T1温度下，此反应的平衡常数为4，

①该反应的平衡常数的表达式为____。

②A的转化率为_____。

③若升温至T2时，此反应的平衡常数为1，判断该反应ΔH___0（填“>”或“<”）。

【题目】喷水溶液法是科学家近期研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术。它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯()“水溶液”，“水溶液”中的高分子化合物与沙土粒子结合，在地表下30—50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯的说法中，不正确的是（ ）

A.在一定条件下能发生加成反应

B.它可由CH2=CH—COOR经过加成聚合反应而得到

C.在一定条件下能发生水解反应

D.合成它的小分子化合物是CH2=CH—COOR

任务1：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(夹持固定装置已略去)。

请回答下列问题：

（1）E装置中制取NO2的化学方程式是_____________________________。

（2）若NO2能被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是________________。

（3）此实验装置存在的一个明显缺陷是_______________________________________。

任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

（4）实验前，该小组同学提出三种假设。

假设1：二者不反应；

假设2：NO2能被Na2O2氧化；

假设3：________________________________________________。

（5）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_________________。

②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为______________________。

（1）写出B的结构简式_______

（2）反应②和④的反应类型分别是_______、_______。

（3）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：

①a试管中的主要化学反应的方程式为_______。

②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是________。

A.AB.BC.CD.D

(1)目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g)△H＜0

①该反应中，反应物总能量_______(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。

②当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为________mol。

③该反应中，还原剂为_______(填化学式)，氧化产物与还原产物的质量比为_______。

(2)也可以利用甲烷催化还原氮氧化物，已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol ；CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-867kJ/mol

则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是_______。

(3)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，总反应方程式为： Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O

①锌锰干电池的负极材料是________，

②负极发生的电极反应方程式为：_______

③正极发生的电极反应方程式为：________。

④若反应消耗32.5 g负极材料，则电池中转移电子的数目为_______。

A.常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4 溶液的 pH＝7，则溶液中 CH3COO－与 NH4＋的数目均为 0.5NA

B.10 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为 0.6 NA

C.16g 氨基(－NH2)中含有的电子数为 7 NA

D.在密闭容器中将 2 mol SO2 和 1 mol O2 混合反应后，体系中的原子数为 8 NA

A．Y的起始物质的量为0.5 mol

B．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) H＜0

C．若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D．反应物X的转化率t6点比t3点高