A. 在水玻璃溶液中通入少量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-

B. 向0.1L5mol·L－1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7mol·L－1 NaOH溶液：2NH＋5HSO3－＋7OH－===2NH3·H2O＋5SO＋5H2O

C. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-＝MgCO3↓+CO32-+2H2O

D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

A.常温常压下，上述元素的单质都呈气态

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y

C.Y、Z的气态氢化物能发生化合反应

D.由R、X两种元素只能形成一种化合物

A. 溶质的质量分数w＝a/（Vρ-a）×100%

B. 溶质的物质的量浓度c＝ a/17V mol·L－1

C. 溶液密度ρ可表示为 17c/w g·cm－3

D. 上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w

A.74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2NA

B.1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NA

C.46g75%乙醇中含有的氧原子数大于6NA

D.利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气

A. 1∶2∶3B. 1∶6∶9C. 1∶3∶3D. 1∶3∶6

A.图1：锌铜原电池中，Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度减小

B.图2：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O+2H+=2Ag+2H2O

C.图3：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D.图4：铅蓄电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

【题目】如图曲线 a 表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是( )

A.升高温度B.加大 X 的投入量

C.加催化剂D.增大体积

A. 1∶1B. 2∶1C. 3∶1D. 2∶5

A. 称取碳酸钠晶体28.6g

B. 溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线

C. 转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤

D. 定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线

A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n

B. 25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶m

C. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m

D. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n