（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是（　　）

A. 时加入了催化剂B. 时降低了温度

C. 时增大了压强D. 时间内转化率最高

已知乙醇可以与氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl26C2H5OH；无水硫酸钠易吸水形成硫酸钠结晶水合物。

（1）上述实验中饱和Na2CO3溶液的作用是_________。

（2）步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因之一是温度过高会发生副反应，另一个原因是_________。

（3）写出步骤③中观察到的实验现象_________。

（4）分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和CaCl2溶液洗涤，通过洗涤可除去的杂质是_________（填名称）。

（5）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为_________。（保留一位小数）

（6）某化学课外小组设计了图乙所示的装置制取乙酸乙酯（图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去），与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有_________（填字母）。

a．增加了温度计，有利于控制反应温度b．增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液

c．增加了冷凝装置，利于收集产物d．反应容器容积大，容纳反应物的量多，反应速率快

Ⅱ．A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

（1）常温下含氢量最高的气态烃是________(填字母)。

（2）能够发生加成的烃有________种。

（3）一卤代物种类最多的是________(填字母)。

（4）写出F发生硝化反应的化学方程式：____________________。

【题目】恒温下，将amolN2与bmH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值__________。

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数为25%。计算平衡时NH3的物质的量为_________________。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)，n(始):n(平)=______。

(4)原混合气体中，a:b=______________。

(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2):a(H2)=_____________。

A. B. C. D.

则下列说法中不正确的是（　　）

A. 碳酸的酸性强于氢硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C. 常温下，加水稀释醋酸，增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

①此有机物的分子式为_________。

②2mol该有机物参与反应可生成1mol六元环的酯，写出该酯化反应方程式_________。

（2）某烃B的相对分子质量为84。回答下列问题：

①下列物质与B以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号）_________。

a．C7H12O2 b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3

②若链烃B分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，则B与HCl发生加成反应的化学方程式_________。

③若烃B不能使溴水褪色，并且其一氯代物只有一种，则B的二氯代物的同分异构体有_________种

A. 该溶液一定呈酸性

B. 该溶液中可能等于

C. 该溶液的pH可能为4也可能为10

D. 该溶液有可能呈中性

A. B.

C. D.

A.一次性医用外科口罩的核心功能层熔喷布以纯净物聚丙烯为主要原料制成

B.在“新冠肺炎战疫”中，将84消毒液和医用酒精混合使用，消毒效果更佳

C.绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染

D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附