【题目】碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图（ ），碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可由碳酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是

A.上述两种制备反应类型相同

B.碳酸亚乙酯的分子式为C3H6O3

C.碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触

已知E的分子式为C2H6O2，B的分子结构分析，核磁共振氢谱图中有两个峰，而且峰的面积之比为3:2。回答下列问题：

（1）A→B的反应类型是____反应，E的官能团名称是____

（2）A的结构简式为______，D的系统命名为_______

（3）写出化学方程式

①D→E___________

②B→C __________

II．某有机物的蒸气密度是相同状态下甲烷密度的5.75倍，把1.84g该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量碱石灰，碱石灰增重4.08g，又知生成水和二氧化碳的物质的量之比为4:3，试求此有机物的分子式为_____，已知该有机物中只含一种官能团，且两个该官能团连在同一碳上的物质不稳定，则该有机物的结构简式为___

A.己烷有5种同分异构体（不考虑立体异构），它们的熔点、沸点各不相同

B.苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯的密度都比水大

C.聚合物（）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

D.1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

A.H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出热量930kJ

B.H2O(g)分解为H2(g)与O2(g)时放出热量

C.图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为：乙>甲>丙

D.1molH2(g)和molO2(g)的总能量小于1molH2O(g)的能量

A.气态氢化物的稳定性：CH4SiH4

B.氢元素与另一种元素形成的化合物一定是共价化合物

C.如图所示实验证明元素的非金属性：C＞Si

D.用中文“”命名的第118号元素在周期表中位于第七周期VIII族

A. B. C. D.

（1）写出三价铁离子的外围电子排布图：___，在短周期元素中，与Al的化学性质最相似的元素符号是：___。

（2）实验测得AlCl3的蒸气以二聚分子Al2Cl6的形式存在，已知Al2Cl6分子中Al与Cl交替排列，为非极性分子，Al与Cl均满足8电子稳定结构，则Al2Cl6分子中Al原子采取___杂化，Al2Cl6分子的结构式为：___。

（3）硼（B）元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由小到大的顺序为：___(用元素符号表示)。

（4）已知AlCl3的熔点为194℃，易升华，AlF3的熔点为1040℃，其原因为：___。

（5）已知立方氮化硼（BN）其晶胞结构类似于金刚石（如图所示），则N的配位数是___，与N原子距离最近的B原子构成的立体构型是___。

若图中b号原子的坐标为（，，0）写出a原子的坐标___，设晶胞中B、N原子半径分别为pnm、qnm，晶胞边长为rnm，则以a原子为中心形成的最小立方体的空间利用率为___（写代数式即可，不必化简）；设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm，晶体的密度为bg·cm－3，则阿伏加德罗常数为___mol－1(用含a、b的代数式表示)。

(1)“滤渣A”的主要成分是__。

(2) “反应Ⅰ”中，先加入NaClO反应的离子方程式为__。

(3) “反应Ⅰ”中，再加入NaOH调节合适的pH，则“滤渣B”的主要成分是__（填化学式）。

(4) “反应Ⅱ”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，原因是__。

(5)已知ZnSO4溶液的溶解度随温度变化如图，从“滤液”中分离出ZnSO4·7H2O，涉及以下操作：a．在60℃蒸发溶剂；b．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；c．在100℃蒸发溶剂；d．冷却至室温；e．过滤。以上操作的正确顺序为：__（操作可重复使用）。

(6)取28.7g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：

则680℃时所得固体的化学式为___(填字母标号)。

a．ZnSO4·H2O b．ZnSO4c．Zn3O(SO4)2d．ZnO

【题目】蓄电池在放电和充电时分别起原电池和电解池的作用，某电池分别在放电和充电时发生的反应：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，下列对该电池的判断错误的是（ ）

A. 放电时，Fe是负极，NiO2是正极

B. 放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

C. 充电时阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH-

D. 蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中

A. 装置②中滴入酚酞，a极附近变红B. 装置①中，一段时间后SO42﹣浓度增大

C. 用装置③精炼铜时，c极为粗铜D. 装置④中发生吸氧腐蚀