已知：R-NO2R-NH2 请按要求填空：

(1)写出A分子中官能团名称：_________；C1的结构简式为：___________________。

(2)写出由D生成扑热息痛的化学方程式：________________________________。

(3)④的反应类型：_____________。

(4)工业上设计反应①、②、③，而不是只通过反应②得到C1、C2，其目的是：_______________________。

(5)扑热息痛有很多同分异构体，符合下列要求的同分异构体有5种:(1)是对位二取代苯；（II）苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮；（III）两个氧原子与同一原子相连。其中2种的结构简式是和，写出另3种同分异构体的结构简式____________、____________、____________。

（1）图中A代表的元素是（用元素符号填写）_______________。图中X是_______________，Ⅰ在小麦种子中主要是指_______________。

（2）Ⅴ在动物、植物细胞均含有，是生物体内理想的储能物质，则Ⅴ是_______________。

（3）物质P是_______________，其结构通式为______________________________；若Ⅳ分子由n个P分子(平均相对分子质量为m)组成的2条链组成，则该Ⅳ分子的相对分子质量大约为______________。从理论上分析，该Ⅳ物质至少有_____个氨基和_____个羧基。

（4）生物体中的Ⅱ、Ⅲ的基本组成单位是__________各单位间是通过______________键连接起来的，可以通过___________________________对细胞进行染色，染色后Ⅱ呈现出_______色，Ⅲ呈现出_______色。

【题目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．已知：Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)，实验可知该反应较慢。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如图所示装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。

(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若_______，则整个装置气密性良好。装置D的作用是______________________________________ 。

(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择___________。

a．蒸馏水 b .饱和Na2SO3溶液

c.饱和NaHSO3溶液 d . 饱和NaHCO3溶液

实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是____________。烧瓶C中反应达到终点的现象是____________________。待C中反应完成后应立即关闭分液漏斗的旋塞，原因是_______________________。

(3)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_______________________________________________。供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置________。

(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________(填“上”或“下”)口进水。装置B在操作时为使液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是________________________________。

(4)为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是___________。

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 ⑥加过量KOH溶液 ⑦加过量K2CO3溶液

A．②⑤④①③ B．⑥⑤⑦①③ C．④①②⑤③ D．④②⑤①③

（1）相对分子质量的确定一般有质谱法，蒸气密度法等。蒸气密度法是指一定条件下将有机物气化，测定该条件下的密度，利用气态方程式计算相对分子质量。蒸气密度法的要求是该有机物在______。如果沸点过高，可以采用________方法。质谱法是在一定条件下让有机物失去电子变成阳离子，测其相对分子质量。该过程中，复杂的有机物分子往往变成小的片断，如C4H10断裂成CH3CH2CH2+、CH3CH2+、CH3+、CH3CH2CH2CH2+等，其式量最大的就是其相对分子质量。该法测定某有机物A质谱中显示相对分子质量最大是72。

（2）组成元素的测定往往采用元素分析仪，以前也常用燃烧法。称取3.6 gA，跟足量氧气充分燃烧后通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重11 g，则该有机物的分子式为________。

（3）核磁共振谱常用氢谱和碳谱，它主要测定分子中具有不同特点的C或H的种类与比例。如对于，经测定，C谱有四个峰，其数值高低比例为2∶1∶1∶1；H谱有四个峰，其数值高低比例为1∶2∶3∶6。有机物A碳谱有两个峰，峰高比为4∶1。氢谱有一个峰。试写出有机物A的结构简式________。

①按如图所示的装置连接好仪器；

②检验装置的气密性；

③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量FeBr3，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；

④待烧瓶a中收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D里的水中，挤压预先盛有水的胶头滴管，观察实验现象。

（1）A中所发生反应的反应类型为________，能证明凯库勒观点错误的实验现象是________________________________________________________________。

（2）装置B的作用是___________________________________。

（3）装置A中发生反应的化学方程式：________________________________________。

(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断试样的pH=________________。

(2)为减少SO2的排放，常将煤转化为清洁气体燃料：

已知：H2(g)+ O2(g) =H2O(g) △H= -241.8kJ·mol-1

C(s)+ O2(g) =CO(g) △H = -110.5kJ·mol-1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_________________________________________________。

(3)汽车尾气净化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)； △H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________（填序号）。（如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

(4)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：

①写出NO与活性炭反应的化学方程式______________________；

②计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=______________________；若T1＜T2，则该反应的△H _____0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为________；

请回答下列问题：

（1）使产生的O2按从左到右的方向流动，则所选装置中各导管的正确连接顺序是________(填字母)。

（2）装置C中浓硫酸的作用是_____________________________________。

（3）燃烧管中CuO的作用是________________________________。

（4）若准确称取0.69 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.81 g，则该有机物的实验式为________。

（5）要确定该有机物的分子式，还要知道该有机物的____，经测定其蒸气密度为 2.054 g/L(已换算为标准状况)，则其分子式为______。

（6）该物质的核磁共振氢谱如图所示，则其结构简式为____。

（1）P点表示的含义是__。

（2）t1℃时，将35gA物质加入到50g水中，形成___（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）B中混有少量的A，提纯B的方法是__。

（4）将等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t3℃时的饱和溶液，所得溶液的质量最多的是___。

（5）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是___。

已知：

(1)提高酸浸速度的方法为_______________________、_____________________(任写2条)

(2)滤渣Ⅰ的成分为__________；若滤渣Ⅱ为Fe(OH)3，则“调pH”的范围为_____________.

(3)沉铜时发生反应的离子方程式为______________________________________________。

(4)电解过程是控制在碱性条件下阳极产生ClO-，并用ClO-将Ni2+氧化的过程。请写出氧化过程中发生反应的离子方程式____________________________________________________。