（1）烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的35倍，其分子式为________。

（2）3—甲基—1一丁炔的结构简式为________

（3）的分子式为__________

（4）分子式为C8H10属于芳香烃的同分异构体共有______种，其中_______（结构简式）在苯环上的一氯取代产物有两种。

下列说法正确的是

A.浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂

B.装置III、IV中的试剂依次为酸性高锰酸钾溶液、品红溶液

C.实验完毕后，采用萃取分液操作分离1，2-二溴乙烷

D.装置II中品红溶液褪色体现了SO2的还原性

A C60和石墨 B 126C和136C C 冰醋酸和乙酸 D CH3CHO与 E 甲烷和十二烷 F 乙醇和乙二醇

①互为同位素的是_________；

②互为同系物的是___________；

③互为同分异构体的是________；

A. 乙醇B. 乙烯C. 甲酸甲酯D. 乙酸

(1)甲烷与氯气的第一步取代反应的化学方程式为____。

(2)把乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，充分振荡、静置，观察到溴的四氯化碳溶液褪色，写出该过程中发生反应的化学方程式___。

(3)下列几组物质中，互为同分异构体的是___，互为同位素的是___，互为同素异形体的是______，属于同一种物质的是__。

A．甲烷与新戊烷 B．氧气和臭氧 C．和 D．35Cl和37Cl E．CH3CH2OH和CH3OCH3

已知：I R-Cl+NaCNR-CN+NaCl

ii +R′-NH-R＂+NaOH+NaCl+H2O（R、R′表示烃基，R＂表示烃基或H）

（1）A 属于芳香烃，其名称是________________________。

（2）步骤②的反应类型是_______________________________。

（3）B 的一种同分异构体，含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰，其结构简式为______________。

（4）③中 1mol C 理论上需要消耗__________________mol H2生成 D。

（5）④的化学方程式是 ________。

（6）F 中含氧官能团是 和_______________________（填名称）。

（7）试剂 a 的结构简式是___________________。

（8）G→H 分为三步反应，J 中含有 3 个六元环，写出 I、J 的结构简式。

I：_____；J：_____。

（1）·OH 的电子式为________。

（2） pH=3 时 Fe2+催化 H2O2 的分解过程中产生·OH 中间体，催化循环反应如下。将方程式 ii 补充完整。

i．Fe2++ H2O2+H+ = Fe3++ H2O +·OH

ii．___ + ___= ___+ O2↑+2H+

（3）已知：羟基自由基容易发生猝灭 2·OH = H2O2，从而活性降低．用 H2O2 分解产生的·OH 脱除苯酚，当其他条件不变时，不同温度下，苯酚的浓度随时间的变化如图 1 所示．0～20 min 时，温度从40℃上升到 50℃，反应速率基本不变的可能原因是________。

（4）利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生·OH，使处理含苯酚废水更加高效，装置如图2所示。已知 a 极主要发生的反应是 O2 生成 H2O2，然后在电解液中产生·OH 并迅速与苯酚反应。

①b 极连接电源的________极（填“正”或“负”）。

②a 极的电极反应式为______。

③除电极反应外，电解液中主要发生的反应方程式有 ________ ， _______。

、

下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置：

装置中盛装的药品如下：

①胶头滴管中装有 5 mL 浓盐酸；②微型具支试管中装有 1.5 g KMnO4；③微型具支试管中装有 2～3 mL 浓硫酸；④U 形反应管中装有 30% KOH 溶液；⑤U 形反应管中装有 2 mol·L－1 NaOH 溶液；⑥、⑦双 U 形反应管中分别装有 0.1 mol·L－1 KI－淀粉溶液和 KBr 溶液；⑧尾气出口用浸有 0.5 mol·L－1 Na2S2O3 溶液的棉花轻轻覆盖住

（1）检查整套装置气密性的方法是_________。

（2）为了使装置④⑤中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为_______、_______。

（3）装置⑥⑦中能够观察到的实验现象分别是_________， _______。

（4）如果把装置⑥⑦中的试剂互换位置，则______（填“能”或“不能”）证明氧化性 Cl2＞I2，理由是________。

（5）已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置④所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是________。

（6）尾气处理时 Cl2 发生反应的离子方程式为_________。

（7）选择微型实验装置的优点有____________（任答两点）。

（1）“研磨”的目的为________。

（2）“碱溶”的目的为____________。

（3）“酸溶”时生成 Fe3＋反应的离子方程式为_______；生成的 Fe3＋对 Cu 发生的氧化反应的催化原理如上图所示。N 代表的物质为________（填化学式或离子符号）。

（4）“酸溶”时温度不能过高的理由为_________。

（5）若滤液 2 中 c（Fe3＋）＝4×10－8 mol/L，pH＝4，则 Ksp[Fe（OH）3]＝__________。

（6）为测定 Cux（OH）yClz·mH2O 的组成，进行如下操作：取样品 23.25 g，用适量酸溶解后配成 100mL 溶液；取 10.00 mL 溶液加入足量 AgNO3 溶液，生成 1.435 g 沉淀；另取 10.00 mL 溶液，用 1.000 mol/L的 EDTA 标准液滴定 Cu2＋（Cu2＋与 EDTA 以物质的量之比 1∶1 反应），滴定至终点时消耗标准液体积为 20.00 mL。

①溶解样品所用酸的化学式为________；

②最终确定该样品的化学式为______。

【题目】25 ℃时，将 0.10 mol·L－1 CH3COOH 溶液滴加到 10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液中，lg与pH 的关系如图所示，C 点坐标是（6，1.7）。下列说法不正确的是

A.pH＝7 时加入的醋酸溶液的体积大于 10 mL

B.C 点后继续加入醋酸溶液，水的电离程度减小

C.B 点存在 c（Na＋）－c（CH3COO－）＝（10－6－10－8）mol·L－1

D.Ka（CH3COOH）＝10－4.3