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    【题目】已知实验室用浓硫酸和乙醇在一定温度下制备乙烯，某学习小组设计实验利用以下装置证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2，并制备1，2-二溴乙烷。

    下列说法正确的是

    A.浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂

    B.装置III、IV中的试剂依次为酸性高锰酸钾溶液、品红溶液

    C.实验完毕后，采用萃取分液操作分离1，2-二溴乙烷

    D.装置II中品红溶液褪色体现了SO2的还原性

    【答案】A

    【解析】

    A．乙醇在浓硫酸和加热条件下反应生成乙烯和水，浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂，故A正确；

    B．锰酸钾溶液和二氧化硫、乙烯都要反应，除掉乙烯中的二氧化硫用氢氧化钠溶液，再用品红检验二氧化硫是否除尽，因此装置III、IV中的试剂依次为氢氧化钠溶液、品红溶液，故B错误；

    C．实验完毕后，产物是1，2-二溴乙烷，二溴乙烷溶于四氯化碳，二者沸点不同，可采用蒸镏操作分离提纯产品，故C错误；

    D．装置II中品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，故D错误。

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。

    Ⅰ.已知H—H键的键能为a kJ·mol-1，N—H键的键能为bkJ·mol-1，NN键的键能是ckJ·mol-1，则反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的ΔH=____kJ·mol-1，若在某温度下其平衡常数为K，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K1=____（用K表示）。

    Ⅱ.一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)是常用的饮用水二级消毒剂。

    （1）用Cl2和NH3反应制备三氯胺的方程式为3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    甲（400℃）n(Cl2)/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    乙（T℃）n(Cl2)/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    ①T℃___400℃（填“>”或“<”），该反应的ΔH___0（填“>”或“<”）。

    ②该反应自发行的条件是____（填高温、低温、任何温度）。

    ③对该反应，下列说法正确的是___（填选项字母）。

    A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

    B．若容器内Cl2和NH3物质的量之比为3∶1，则表明反应达到平衡状态

    C．反应达平衡后，其他条件不变，加入一定量的NCl3，平衡将向逆反应方向移动

    D．反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按=1继续充入一定量反应物，达新平衡后Cl2的转化率增大

    （2）工业上可利用反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制备二氯胺。

    ①NHCl2在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质，写出该反应的化学方程式____。

    ②在恒温条件下，将2molCl2和1molNH3充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是___点（填“A”“B”或“C”）；B点时反应物转化率：α(Cl2)___α(NH3)（填“>”“=”或“<”），若B点平衡体积为2L，则平衡常数K=____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成药物盐酸普罗帕酮的中间体E和双酚A型聚碳酸酯H的路线：

    已知：i.

    ii.

    （1）A的结构简式是__________。

    （2）试剂a是__________。

    （3）C只含有一种官能团，反应②的化学方程式是__________。

    （4）反应⑤的反应类型是__________。

    （5）E中官能团是__________。

    （6）下列说法正确的是：__________（填字母序号）。

    a．反应③中C发生氧化反应

    b．可用FeCl3溶液检验反应⑤中A是否反应完全

    c．反应⑥的反应物与生成物互为同分异构体

    d．反应⑩中试剂b的结构简式是

    e．反应④是缩合聚合反应，生成了聚酯

    （7）I→J转化的一种路线如图，已知中间产物2转化为J是消去反应，写出中间产物1和中间产物2的结构简式。

    中间产物1：__________；中间产物2：__________。

    （8）G的分子式为C3H6O3，只含一种官能团，且核磁共振氢谱只有一种化学环境的氢，反应⑨的化学方程式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险．如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时 F－从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是

    A.放电时，甲电极的电极反应式为 Bi－3e－＋3F－=BiF3

    B.充电时，导线上每通过1 mol e－，甲电极质量增加 19 g

    C.放电时，乙电极电势比甲电极高

    D.充电时，外加电源的正极与乙电极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羟基自由基（·OH，电中性，O 为-1 价）是一种活性含氧微粒。常温下，利用·OH 处理含苯酚废水，可将其转化为无毒的氧化物。

    （1）·OH 的电子式为________。

    （2） pH=3 时 Fe2+催化 H2O2 的分解过程中产生·OH 中间体，催化循环反应如下。将方程式 ii 补充完整。

    i．Fe2++ H2O2+H+ = Fe3++ H2O +·OH

    ii．___ + ___= ___+ O2↑+2H+

    （3）已知：羟基自由基容易发生猝灭 2·OH = H2O2，从而活性降低．用 H2O2 分解产生的·OH 脱除苯酚，当其他条件不变时，不同温度下，苯酚的浓度随时间的变化如图 1 所示．0～20 min 时，温度从40℃上升到 50℃，反应速率基本不变的可能原因是________。

    （4）利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生·OH，使处理含苯酚废水更加高效，装置如图2所示。已知 a 极主要发生的反应是 O2 生成 H2O2，然后在电解液中产生·OH 并迅速与苯酚反应。

    ①b 极连接电源的________极（填“正”或“负”）。

    ②a 极的电极反应式为______。

    ③除电极反应外，电解液中主要发生的反应方程式有 ________ ， _______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)物质X的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以X为主要原料合成重要的有机化合物路线如下图所示，请回答下列问题。

    (1)X所含官能团的名称是______________，A物质所含官能团的名称是________。

    (2)反应③的化学方程式是_______________，以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D，反应①的化学方程式是____________________，该反应属于______反应(填有机反应类型)。

    (3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是________(填序号)。

    a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

    (4)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是______。

    ②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是______。

    ③反应结束后，将试管b中的混合液经过____(填写实验分离操作)可得到纯净的乙酸乙酯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25°C，改变0.01 mol·L一1 CH3COONa溶液的pH.溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H +）、c（OH- ）的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述正确的是

    A.图中任意点均满足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）

    B.0.01 mol·L-1CH3COOH的pH约等于线a与线c交点处的横坐标值

    C.由图中信息可得点x的纵坐标值为4.74

    D.25°C时，的值随 pH的增大而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

    B. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

    C. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

    D. 10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用甲醇(CH3OH)制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。

    （1）甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：

    反应Ⅰ. CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g) △H1

    反应Ⅱ. H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) △H2= a kJ·mol-1

    反应Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)＋CO(g) △H3= b kJ·mol-1

    反应Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)＋C2H4(g) △H4= c kJ·mol-1

    ①△H1=______kJ·mol-1 。

    ②工业上采用CaO吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率，如图1，请分析加入CaO提高氢气产率的原因：______。

    ③在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气，原料气中对反应的选择性影响如题图2所示(选择性越大表示生成的该物质越多)。制备H2时最好控制=______，当= 0.25时，CH3OH和O2发生的主要反应方程式为______。

    （2）以V2O5为原料，采用微波辅热-甲醇还原法可制备VO2，在微波功率1000kW下，取相同质量的反应物放入反应釜中，改变反应温度，保持反应时间为90min，反应温度对各钒氧化物质量分数的影响曲线如图3所示，温度高于250℃时，VO2的质量分数下降的原因是______。

    （3）以甲醇为原料，可以通过电化学方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，工作原理如图4所示。

    ①电源的负极为______(填“A”或“B”)。

    ②阳极的电极反应式为______。

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