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某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	2.00	0.00
1	0.90	1.80	0.20
3	0.75	1.50	0.50
5	0.65	1.30	0.70
9	0.55	1.10	0.90
10	0.55	1.10	0.90
14	0.55	1.10	0.90

（1）体系中发生反应的化学方程式是

X+2Y?2Z

X+2Y?2Z

；
（2）列式计算该反应在0～5min时间内产物Z的平均反应速率：

0.014mol/L?min

0.014mol/L?min

；
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于

45%

45%

；
（4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1

升高温度

升高温度

，2

使用合适催化剂

使用合适催化剂

，3

增大压强

增大压强

．

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将1mol I₂（g）和2mol H₂置于5L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H＜0，并达到平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如曲线（Ⅱ）所示：
（1）达到平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为

0.02mol/L

0.02mol/L

．
（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示．则甲条件可能是

③⑤

③⑤

，乙条件可能是

④

④

（填入下列条件的序号）．
①恒容条件下，升高温度           
②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积   
④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．

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现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：
（1）A是短周期中原子半径最大的原子，画出A的原子结构示意图：

；
（2）B元素在元素周期表中的位置是

第三周期第ⅢA族

第三周期第ⅢA族

．
（3）气体甲在气体乙中燃烧可生成气体丙，写出丙的电子式

．

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反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH₃的百分含量最低的一段时间是（　　）

A．t₀～t₁

B．t₂～t₃

C．t₃～t₄

D．t₅～t₆

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