（2010?抚顺二模）[化学--物质结构与性质]
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是．C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C₆₀的熔点，原因是．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：．

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co（H₂O）₆]²⁺显粉红色．据此判断，[Mn（H₂O）₆]²⁺颜色（填“无”或“有”）．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．
①COCl₂分子的结构式为，②COCl₂分子内含有（填标号）；
A．4个σ键        B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键            D．3个σ键、1个π键
②Fe（CO）₅在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）₅=Fe（s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是．

（2012?江苏）[物质结构与性质]
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO₃）₂ 和Mn（NO₃）₂ 溶液中加入Na₂CO₃ 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄．
①Mn²⁺基态的电子排布式可表示为．
②NO₃^-的空间构型是（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO₂，HCHO 被氧化为CO₂ 和H₂O．
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为．
②H₂O 分子中O 原子轨道的杂化类型为．
③1mol CO₂ 中含有的σ键数目为．
（3）向CuSO₄ 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu （OH）₄]^2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为．

下列说法正确的是（　　）
①C₂H₆分子中既含极性键又含非极性键  
②由于氨和水分子之间能形成氢键，NH₃分子极易溶于水  
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高    
④NCl₃、PCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均达到8e^-稳定结构    
⑤原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素   
⑥由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI．

已知反应：O₂+PtF₆═O₂[PtF₆]，O₂[PtF₆]为配位化合物（其中Pt为+5价），对于此反应，下列说法正确的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（　　）

只有在化合物中才能存在的化学键是（　　）
①离子键　②共价键　③极性键　④非极性键．

下列说法中正确的是（　　）

下列说法中不正确的是（　　）

在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器
（1）向甲容器中通入1mol N₂和3mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃ amol．此时，NH₃的质量分数是．（用含有“a”的表达式表示）．
（2）若起始时（两容器容积保持不变）．，向乙中通入2mol N₂和6mol H₂，达到平衡时，生成的NH₃的物质的量为b mol，

a

b

1

2

（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若起始时甲保持容积不变，向甲容器中通入1mol N₂和3mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃ amol，而乙保持压强不变，向乙容器中通入1mol N₂和3mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃ b mol，则ab（选填“＞”、“＜”或“=”）