现有71g 质量分数为10%的Na₂SO₄溶液80mL．试计算：溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度为多少？

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，需要0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是．
（4）取用任意体积的所配0.5mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）
A．溶液中H₂SO₄的物质的量                  B．溶液的浓度
C．溶液中SO₄^2-的数目                       D．溶液的密度
（5）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度大于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）
A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

（1）按要求写出下列反应的离子方程式：
①碳酸钙溶于盐酸
②硫酸铜溶液和BaCl₂反应
③铁与硫酸铜溶液反应
（2）写出下列物质的电离方程式
①硫酸铝
②硝酸钙
③氯化镁．

（1）4gH₂与24.5L（25⁰C，101kPa）CO₂相比，所含分子数目多的是；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是
（2）某状况下，2g 二氧化碳气体的体积是 1120mL，2g A 气体的体积是 770mL，A的摩尔质量是．
（3）某金属氯化物 MCl₂ 40.5g 含 0.6mol Cl^-，则该氯化物的摩尔质量为，金属M的相对原子质量为．

在溶液中，能够大量共存的离子组是（　　）

下列能用H⁺+OH^-=H₂O表示的化学反应是（　　）

下列电离方程式，书写正确的是（　　）

将30mL 5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为（　　）

设N_A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

配制0.1mol?L^-1的硫酸500mL，最适宜的一组仪器是（　　）