(1)反应的化学方程式为_______________。

(2)反应达到最大限度的时间是____min，该时间内的平均反应速率v(N)=____。

(3)判断该反应达到平衡状态的依据是（_______）(填序号)

A．该条件下，正、逆反应速率都为零

B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化

C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化

D．条件下，单位时间内消耗2mol N的同时,生成1mol M

(4)能加快反应速率的措施是（_______）(填序号)

A．升高温度 B．容器容积不变，充入惰性气体Ar

C．容器压强不变，充入惰性气体Ar D．使用催化剂

A.常温常压下，L是一种液态有机物

B.E是一种含有非极性键的分子

C.G能使干燥的有色布条褪色

D.该反应是取代反应

【题目】已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是（ ）

A. 若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大

B. 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

C. 图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D. 若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

A. 正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

A. 0-t1时，原电池的负极是铜片

B. 0-t1时，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑

C. t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应

D. tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜

【题目】可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

Ⅰ.用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。

实验步骤如下

①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；

②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3：2的65%HNO3与98%H2SO4的混合物)，在55～60℃下水浴加热发生反应；

③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。

(1)装混酸的仪器名称为________；步骤②中，水浴加热的优点为___________________。

(2)“②氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式：

___C6H12O6 + ___HNO3 ____+__________H2C2O4 + 9NO2↑ + 3NO↑+ ______。

(3)称取m g草酸晶体粗产品，配成100 mL溶液。取20.00 mL于锥形瓶中，用a moL·L-1KMnO4标准液标定，只发生5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O反应，消耗KMnO4标准液体积为VmL，则所得草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的纯度为___________。

Ⅱ.证明草酸晶体分解得到的产物

(4)甲同学选择上述装置验证产物CO2，装置B的主要作用是__________。

(5)乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO2、H2O应该还有CO，为进行验证，选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①乙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_____________。其中装置H反应管中盛有的物质是________________________。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________________。

【题目】在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：，下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是（ ）

A. 混合气体压强不再发生变化B. 混合气体质量不再发生变化

C. 反应中CO与的物质的量之比为1：1D. 生成n mol CO的同时生成n mol (g)

A．电池的负极反应为：Mg－2e－===Mg2＋

B．电池工作时，H＋向负极移动

C．电池工作一段时间后，溶液的pH增大

D．电池总反应式是：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)