（2012?湛江一模）室温下，取0.3mol?L^-1HY溶液与0.3mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（　　）

用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液，经过一段时间以后，电解液的pH上升至13（Kw=10^-14），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为（　　）

下列说法不正确的是（　　）

用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，以下操作正确的是（　　）

无论化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．
已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ?mol^-1①
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂ kJ?mol^-1②
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₃ kJ?mol^-1③
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）

向10mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：
（1）原混合物中Na₂SO₄的物质的量浓度；
（2）在标准状况下产生气体的体积．

下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为工业制取硫酸中某种矿物的主要成分．B为红棕色固体氧化物，X为常见无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）．

请回答以下问题：
（1）含碳量在0.04%～2.3%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是．
A．铝合金           B．青铜            C．生铁         D．钢
（2）检验上述黄色溶液中阳离子的方法是．
（3）I与氯气反应的离子方程式为．
（4）A与B应生成C和D的化学方程式为．
（5）D与L反应的化学方程式为．
（6）E与O₂反应的化学方程式为．

下列是与硫元素相关的一系列实验，根据下图所示实验回答下列问题：

（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是
（2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到．试管C中溶液变浑浊，则证明SO₂具有 性．
（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是，如果浸NaHCO₃溶液，则发生反应的化学方程式是．
（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl₂溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是
（5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是．

提供下列四种试剂：①氢氧化钠溶液（质量分数为50%），②浓盐酸、③浓硫酸、④浓硝酸，取三种金属：A．铁片、B．铜片、C．铝片（表面用砂纸打磨过）做实验：
（1）若要证明三种金属的活动性强弱，可选用的试剂编号为
（2）室温下，将三种金属分别投入上述某种试剂中，均不能观察到明显的现象，这种试剂的编号是
（3）有一种试剂只能和上述三种金属中的一种发生化学反应，该试剂的编号是，该反应的氧化剂是
（4）室温下，有一种试剂能和三种金属发生反应，该试剂的编号是，其中有一种金属反应的现象最为明显，可以观察到 现象，另外两种金属反应现象不明显的原因是．

氯水含有多种微粒，具有多样的化学性质，根据下列所给的信息，填写相应的空白
（1）往氯水中滴加适量的硝酸银溶液，现象，离子方程式
（2）往氯水中加入少量的饱和碳酸钠溶液，现象，离子方程式
（3）往氯水中通入适量的二氧化硫气体，化学方程式
（4）氰（CN）₂的化学性质和氯气很相似，化学上称为拟卤素．试写出（CN）₂与KOH溶液反应的化学方程式：．