已知：

i.NaClO在酸性条件下易分解，且NaClO氧化Ag的效果远强于NaClO3；

ii.3NaClO2NaCl+NaClO3。

请回答下列问题：

（1）“粉碎”的目的为___。

（2）“浸出”时，需加入适量NaCl并保持体系为碱性环境，其中需保持体系为碱性环境的原因为___，发生反应的离子方程式为___。

（3）“浸出”时，所加NaClO可用代替___ (填选项字母)，但此法的缺点是___。

A.HNO3 B.NaCl C.Na2S

（4）“溶解”时，发生反应的离子方程式为___。

（5）“还原”时，N2H4·H2O对应的产物为N2。此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

Ⅰ．甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2，并验证SO2的还原性。

回答下列有关问题

（1）CuSO4水溶液呈酸性，其原因是______________________（用离子方程式表示）。

（2）上述装置按气流从左至右排序为A、D、___________E、F（填代号）。

（3）装置D的作用是___________；能证明有SO3生成的实验现象是___________。

（4）在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有___________；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是___________（填化学式）。

（5）为了验证SO2的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：

a 滴加少量的NH4SCN溶液 b 滴加少量的K3[Fe（CN）6]溶液

c 滴加酸性KMnO4溶液 d 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液

其中，方案合理的有___________（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：_________。

Ⅱ．乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）

查阅资料知，铜有+2、+1价。Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

（6）为了验证固体产物中是否有Cu2O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是___________。

甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色

乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色

丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成

丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体

（7）经检验CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的质量之比为5：9，SO2、O2、SO3的体积之比（同温同压下测定）为4：3：2。写出CuSO4分解的化学方程式：_______。

I.多硫化物是含多硫离子(Sx2-)的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。

（1）Na2S2的电子式为___。

（2）Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成H2S和S，该反应的离子方程式为___。

（3）黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe2O3和SO2，其煅烧的化学方程式为___。

II.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。

（4）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中硫元素的化合价为___。

（5）向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为___。

（6）向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2可制得焦亚硫酸钠，发生反应的化学方程式为___。

III.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的滴定试剂，常用来滴定溶液中的含碘量。

（7）为测定某碘水中I2的浓度(假设碘水中的碘元素均以碘单质形式存在)，取该碘水200.00mL，加入淀粉溶液作为指示剂，滴加0.01mol·L-1硫代硫酸钠标准液，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，当___(填实验现象)，即为终点。平行滴定3次，标准液的平均用量为20.00mL，则该碘水中I2的浓度为___mg·L-1。

(1)SO2的起始物质的量浓度__________________。

(2)2min内SO3的反应速率____________________。

已知：

i.CO与PdCl2溶液反应生成黑色难溶于水的Pd单质和两种常温下为气态的酸性物质。

ii.实验室常用亚硝酸钠晶体与饱和氯化铵溶液反应制备N2。

请回答下列问题：

（1）按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→___→j(填仪器接口的小写字母)。

（2）实验开始时，应先点燃装置B处酒精灯一段时间后，再点燃装置A处酒精喷灯，原因为___(答两点)。

（3）充分反应后，能证明气态产物只有CO的现象为___。

（4）装置C中发生反应的化学方程式为___。

（5）装置F的作用为___。

A.混合固体中NaHCO3的质量为0.84g

B.混合固体中Na2CO3的质量为2.12g

C.所加盐酸中，HCl的物质的量为0.04mol

D.最终所得溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-1

【题目】常温时，1mol·L－1的CH3NH2和1mol·L－1的NH2OH（NH2OH+H2ONH3OH++OHˉ）两种碱溶液，起始时的体积均为10mL，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液的体积），pOH=－lgc（OH－）。下列说法不正确的是

A. NH2OH的电离常数K的数量级为10－9

B. CH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－

C. 当两溶液均稀释至lg=4时，溶液中水的电离程度：NH2OH >CH3NH2

D. 浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：（NH3OH+）<c（CH3NH3+）

已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃时升华。根据要求完成下列问题：

(1)a仪器的名称为____________________；A装置中反应的化学方程式为_______________。

(2)试剂b为_____________________。

(3)所用d导管较粗的原因是______________________。

(4)F装置的作用为________________。

(5)若上图中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为_________；用离子方程式表示E中的现象变化_______。

【题目】某新型二次电池反应原理为M+3Cn（MCl4）+4MC14－4M2C17－+3Cn（M代表金属，Cn代表石墨）。装置如图所示。下列说法正确的是

A. 放电时，MCl4－向b极迁移

B. 放电时，a极反应为M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－

C. 充电时，阳极反应式为Cn+MCl4－+e－=Cn（MCl4）

D. 电路上每转移lmol电子最多有3 mol Cn（MCl4）被还原

①和 ②D和T ③甲烷(CH4)与丙烷(C3H8) ④O2与O3 ⑤H2O和H2O2 ⑥和

(1)互为同位素的是______________(填序号，下同)。

(2)互为同素异形体的是________________。

(3)互为同分异构体的是________________。

(4)属于同一种物质的是________________。