Question

【题目】400℃时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3。已知2min时，容器中剩余2molSO2和12molO2。试计算：

(1)SO2的起始物质的量浓度__________________。

(2)2min内SO3的反应速率____________________。

Answer 1

【答案】0. 6 mol·L-1 0. 2 mol·L-1·min-1

【解析】

先计算出氧气的浓度的变化量，根据变化量之比等于化学计量数之比计算出SO2 和SO3的浓度的变化量，再用三段法进行计算。

根据c=，开始时容器内有14molO2，O2的物质的量浓度为1. 4 mol·L-1，2min时容器中剩余2molSO2和12molO2，，2min时容器中剩余SO2和O2物质的量浓度分别为：0. 2 mol·L-1，1. 2 mol·L-1，设SO2的起始物质的量浓度为x，根据变化量之比等于化学计量数之比,写出该反应的三段式如下：

SO2的起始物质的量浓度x=0. 2 mol·L-1+0. 4 mol·L-1=0. 6 mol·L-1；2min内SO3的反应速率v==0. 2 mol·L-1·min-1，答案为：0. 6 mol·L-1；0. 2 mol·L-1·min-1。