【题目】五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去),其中W、M、X含有某种相同的元素。下列说法错误的是( )
A.若X为O2,则W可能为二氧化碳
B.若X为Al(OH)3,则Y可能为稀硫酸
C.若X为Fe,则Y可能为稀硝酸
D.若X为NaHCO3,则M可能为二氧化碳
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【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极 a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是( )
A. 电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 电池工作时,外电路中流过 0.02 mol 电子,负极材料减重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D. 电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多
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【题目】乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下:
水杨酸 | 醋酸酐 | 乙酰水杨酸 | |
熔点/℃ | 157~159 | -72~-74 | 135~138 |
相对密度/(g·cm﹣3) | 1.44 | 1.10 | 1.35 |
相对分子质量 | 138 | 102 | 180 |
实验过程:在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL,充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热,维持瓶内温度在70 ℃左右,充分反应。稍冷后进行如下操作.
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中,析出固体,过滤。
②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液,溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。
回答下列问题:
(1)该合成反应中应采用__________加热。(填标号)
A.热水浴 B.酒精灯 C.煤气灯 D.电炉
(2)下列玻璃仪器中,①中需使用的有________(填标号),不需使用的_______________________(填名称)。
(3)①中需使用冷水,目的是______________________________________。
(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________,以便过滤除去难溶杂质。
(5)④采用的纯化方法为____________。
(6)本实验的产率是_________%。
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【题目】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,共产生NO气体4.48L(标准状况),向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是
A.开始加入合金的物质的量之和为0.3mol
B.生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g
C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL
D.反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3:1
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【题目】化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语表达正确的是
A.乙醇的结构简式:C2H6OB.氯离子的结构示意图:
C.羟基的电子式:D.CH4分子的球棍模型:
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【题目】反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min后,B的浓度减少了0.6mol·L-1。下列说法正确的是( )
A.用A表示的化学反应速率是0.4mol·L-1·min-1
B.分别用B、C、D表示化学反应速率,其比是3∶2∶1
C.在2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1
D.在这2min内B和C两物质的浓度都减小
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【题目】400℃时,将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应:2SO2+O22SO3。已知2min时,容器中剩余2molSO2和12molO2。试计算:
(1)SO2的起始物质的量浓度__________________。
(2)2min内SO3的反应速率____________________。
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【题目】B、E、H是生活中常见的有机物,H常用于食品包装,A的产量是石油化工发展水平的标志。根据如图转化关系回答问题:
(1)写出A和F中官能团的名称:A___,F___。
(2)反应①、④的反应类型分别为___、___。
(3)写出D和E的结构简式:D___、E___。
(4)请写出下列反应的化学方程式:
I.写出反应②在催化剂存在的条件下并加热的化学方程式:___。
II.A→H的化学方程式:___。
(5)H是一种常见的高分子材料,由这种材料造成的环境问题是___。
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【题目】(1)取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是_________mol;
(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是____________,又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释____________;
(3)在100mL FeBr2溶液中通入标况下2.24LCl2,溶液中有1/4的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为__________。
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