【题目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是

A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种

C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

A.X与Y只能形成一种化合物

B.原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z)

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.Z的最高价氧化物对应的水化物是酸

（1）C中的非含氧官能团名称为______。

（2）D→E 的反应类型为___________。

（3）写出A的一种羧酸同系物的结构简式： ____________。

（4）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：_________。

①含有苯环，且苯环上只有2种不同化学环境的氢；

②属于α-氨基酸，且分子中有一个手性碳原子。

（5）G的分子式为C12H14N2O2 ，经氧化得到H，写出G的结构简式：_________。

回答下列问题：

（1）在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________。（填标号）

（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成___________。滤渣2的主要成分是____________________。

（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。

（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。

（1）A的系统命名为________________________。

（2）从A→B的反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。

（3）F与G的关系为（填序号）____________。

a．碳链异构 b．官能团异构 c．顺反异构 d．位置异构

（4）C→D的化学方程式为_______________________________________。

（5）M的结构简式为____________。

实验步骤如下：

步骤1：向反应瓶中加入3，4亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。

步骤2：趁热过滤，洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液。

步骤3：对合并后的溶液进行处理。

步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4亚甲二氧基苯甲酸固体。

回答下列问题：

（1）步骤1中，反应过程中采用的是__________________________加热操作。

（2）步骤1中，加入KOH溶液至碱性的目的是________________________。

（3）步骤2中，趁热过滤除去的物质是__________________（填化学式）。

（4）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为_______________________。

（5）步骤4中，抽滤所用的装置包括__________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。

A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2气体，放出的热量一样多

B.由C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH＜0，则56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量

D.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，则相同条件下，在密闭容器中，1molN2和3molH2混合充分反应后放出92.4kJ的热量

A.向醋酸溶液中滴加浓氨水至过量：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

B.三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.氧化亚铁与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O

D.少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH+HCO+2OH-NH3↑+CO+2H2O

（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度（g.cm-3） 。

（1）C在元素周期表中的位置为___，G的原子结构示意图是___。

（2）D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为___，所含化学键类型为___。向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是___。

（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是___。(用离子符号表示)

（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的___极，负极的电极反应式为___。