【题目】化合物N具有镇痛、消炎等药理作用,其合成路线如下:
(1)A的系统命名为________________________。
(2)从A→B的反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。
(3)F与G的关系为(填序号)____________。
a.碳链异构 b.官能团异构 c.顺反异构 d.位置异构
(4)C→D的化学方程式为_______________________________________。
(5)M的结构简式为____________。
【答案】1,6-己二醇 减压蒸馏(或蒸馏) c
【解析】
A和HBr发生取代反应生成B,B发生氧化反应生成C,根据C、D结构简式变化知,C和CH3CH2OH发生酯化反应生成D,D发生取代反应生成E,E发生水解反应然后酸化得到F,根据G、N结构简式区别知,G发生取代反应生成N,M结构简式为。
(1)A为二元醇,羟基分别位于1、6号碳原子上,A的系统命名为1,6-己二醇;
(2)A和B均为有机物,互溶,要从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为蒸馏;
(3)F与G的分子式相同,不同的是碳碳双键同侧的原子团不同,F和G的关系为顺反异构,答案选c;
(4)该反应为羧酸和醇的酯化反应,C→D的化学方程式为;
(5)根据G、N结构简式区别知,G发生取代反应生成N,M结构简式为。
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【题目】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,相关数据如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
反应物投料 | lmolN2、3molH2 | 2molNH3 | 2molNH3 |
平衡时容器体积 | V甲 | V乙 | V丙 |
反应的平衡常数K | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡时NH3的浓度/mol/L | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡时NH3的反应速率/mol/(L·min) | v甲 | v乙 | v丙 |
下列说法正确的是
A. V甲>V丙 B. K乙>K丙 C. c乙>c甲 D. V甲=V丙
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【题目】如图所示是金刚石的晶胞结构,除顶点和面心上有碳原子外,4条体对角线的1/4处还各有1个碳原子。回答下列问题:
(1)若图中原子1的坐标为,则原子2的坐标为________。若金刚石的晶胞参数为,则其中碳碳键的键长________pm(用含的代数式表示)。
(2)面心立方晶胞与金刚石结构类似,阴、阳离子各占晶胞所含微粒数的一半。
①S元素及其同周期的相邻元素第一电离能由小到大的顺序是________,二氯化硫()分子中S原子的杂化类型是________。
②写出基态的电子排布式________;把晶胞示意图中表示的小球全部涂黑_______。
③锌锰干电池中可吸收电池反应产生的生成,该离子中含有________个键。
④若该晶胞的晶胞参数为,阿伏加德罗常数的值为,则晶体的密度为________(列出计算式)
(3)有人设想冰的晶胞也应该类似于金刚石,但实际较为复杂,可能是因为氢键较弱而导致“饱和性和方向性”很难被严格执行。例如有文献报道氨晶体中每个氢原子都形成氢键,则每个与周围________个通过氢键相结合。
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【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. Ka2(H2X)的数量级为10-6
B. 曲线N表示pH与的变化关系
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)
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【题目】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题:
(1)C在元素周期表中的位置为___,G的原子结构示意图是___。
(2)D与E按原子个数比1:1形成化合物甲,其电子式为___,所含化学键类型为___。向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是___。
(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子,半径由大到小的顺序是___。(用离子符号表示)
(4)用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池,电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体,b极通入D2气体,则a极是该电池的___极,负极的电极反应式为___。
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【题目】H是一种香料,其合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)A遇氯化铁溶液发生显色反应且A仅含C、H、0三种元素,则A的名称是________。
(2)甲的相对分子质量为30,下列有关甲的说法正确的是______(填字母)。
a.常温下,甲能使溴水(或酸性高锰酸钾溶液)褪色
b. 1 mol甲与足量银氨溶液反应最多生成2 mol Ag
c.甲和葡萄糖的最简式相同
d.甲在常温常压下呈液态
(3)写出A—B反应的原子利用率的表达式为_________________________________。
(4)在一定条件下,甲和A合成电木的化学方程式为_______________________。
(5)参照上述信息,以苯甲醇和乙醛为原料合成肉桂酸( ),设计合成路线:___(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
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【题目】钛呈银白色,因它坚硬、强度大、耐热、密度小,被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法,即将金红石或钛铁矿与焦炭混合,通入氯气并加热制得TiCl4:2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO; TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。将TiCl4蒸馏并提纯,在氩气保护下与镁共热得到钛:TiCl4+2MgTi+2MgCl2,MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛,再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题:
(1)基态钛原子的价电子排布式为_______________________________。
(2)与CO互为等电子体的离子为_____(填化学式)。
(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中,碳原子采取sp杂化的分子有__________ 。
(4)TiCl4在常温下是无色液体,在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于______(填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。
(5)与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液时,现象是_____________;往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为 __________。
(6)在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型,其中金红石的晶胞如右图所示,则其中Ti4+的配位数为__________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3 NA
B. 标准状况下,2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2
C. 工业合成氨每断裂NA个N≡N键,同时断裂6NA个N-H键,则反应达到平衡
D. 常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,由四种元素组成的单质或化合物A、B、C、D、E、F、G之间的相互转化关系如图所示(反应条件已略去),其中仅B为单质,D为淡黄色固体,A广泛存在于沼气中。下列说法不正确的是( )
A.简单离子半径:Z>W
B.简单氢化物的稳定性:Z>Y
C.D、F、G中所含的化学键类型完全相同
D.1molD分别与足量C或E反应时,转移的电子数目均为NA
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