下列基态原子的核外电子排布违背洪特规则的是（　　）

（2010?四川）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源．用钛铁矿渣（主要成分为TiO₂、FeO、Fe₂O₃，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如图：

请回答下列问题：
（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是．
（2）向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：、．
（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解．水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀．请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：．过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、、、（填化学式），减少废物排放．
（4）A可用于生产红色颜料（Fe₂O₃），其方法是：将556akgA（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，加入过量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体，再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完全后，有大量Fe₂O₃附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料，若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料kg．

（2010?四川）已知如图1：以乙炔为原料，通过图2所示步骤能合成有机物中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）．

其中，H、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C₄H₁₀O₂，分子中无甲基．
请回答下列问题：
（1）H生成B的化学反应类型是．
（2）写出生成A的化学方程式：．
（3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机物．写出2种相对分子质量比H小的有机物的结构简式：、．
（4）写出C生成D的化学方程式：．
（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有种，写出其中一种同分异构体的结构简式：．

（2010?四川）反应aM（g）+bN（g）?cP（g）+dQ（g）达到平衡时．M的体积分数y（M）与反应条件的关系如图所示．其中Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法正确的是（　　）

（2010?四川）N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

向200mL 0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54克铝粉，放出448mL（标准状况）NO气体，经充分反应，向所得溶液中加入0.5mol/LNaOH溶液，生成0.78沉淀．求加入氢氧化钠溶液的体积？

短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍，R在其最高价氧化物中的质量分数为40%，并且R原子核内的质子数与中子数相等．（1）确定R元素名称？（2）R元素在周期表中的位置？

常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系（反应条件已略去）：

已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子．
（1）写出X的结构式是；化合物丙中存在的作用力：．
（2）实验室中经常利用如图所示装置制备并收集甲（夹持、固定装置已略去但缺少收集装置）．
请在如图方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图（并将导管补充完整）．
②试管中发生的化学反应方程式是．
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因．（用电离方程式解释）

在一定条件下，RO₃^n-和氟气可发生如下反应：RO₃^n-+F₂+2OH^-═RO₄^-+2F^-+H₂O，已知R为短周期元素，则可知在RO₃^n-中，元素R的化合价是；元素R在周期表中的位置是；列举由元素R形成单质的两种用途：，．

下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）⑤、⑥、⑧相应离子半径由大到小的顺序：（离子符号表示）．
（2）②、③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是[填化学式]．
（3）⑤、④、⑦元素可形成既含离子键又含极性键的一种可溶于水的化合物，其化学式为．
（4）由②和④组成质量比为3：8的化合物结构式是，微粒的空间构型，形成晶体，该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为．