【题目】某无色的混合气体甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示的实验装置进行处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(不考虑Na2O2与NO2、NO的反应)（ ）

A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3

【答案】B

【解析】

该气体无色，说明其中不含NO2；气体通过浓硫酸体积减小，说明其中有NH3；气体通过足量Na2O2后显红棕色，说明其中含有CO2和NO，故不含O2；最后通入水中无气体剩余，说明其中不存在N2，选项B正确，故答案为B。

【题型】单选题
【结束】
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请回答下列问题：

（1）D的化学式为__，Y的化学式为__，E的化学式为__。

（2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为__。

（3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为__。

（4）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。

（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，该同学怎样操作可以使分液漏斗液体顺利滴下___________________________；

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为____________________，若实验室用酸性KMnO4和浓盐酸反应制Cl2，反应的离子方程式为________________________。

（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：

B：_______________________，D：_________________________。

（4）若将B中品红换成Na2S溶液，通SO2一段时间后B中现象为_____________________。

（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_________________________。

A.a 点的pH 大于2

B.b 点溶液中c(H2A) > c(A2-)

C.c 点溶液中c( HA-) + 2c(H2A ) = c( OH- )-c(H+)

D.d 点溶液中c (Na+) +c(H+) =c(A2-) +c(HA-) +c(OH-)

A. 碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO↑+2SO2↑+2H2O

B. 乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2 +5O2 4CO2 +2H2O

C. 氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H+ +Cl-

D. 氯化铵水解的离子方程式：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋

（1）反应①的类型是__________________，反应⑥的类型是____________________。

（2）C的结构简式是___________________，D的结构简式是___________。

（3）写出反应②的化学方程式：_________________________________________。

（4）反应⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同时，是否还有可能生成其他有机物？若有，请写出其结构简式：_______________________________。（只写一种）

A.阳极反应为2Cl--2e- = Cl2↑

B.装置中的离子交换膜是质子交换膜

C.整个反应过程中碳、氯、氧的原子利用率接近 100%

D.这种耦合为提高 CO2 电化学还原的实际应用提供了思路

①准确量取该卤代烷 b mL，放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀。④过滤，洗涤，干燥后称重，得到cg固体。回答下面问题：

（1）装置中长玻璃管的作用是________________________。

（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的__________________离子。

（3）该卤代烷中所含卤素的名称是_____，判断的依据是______________。

（4）该卤代烷的相对分子质量是____________________。（用含a、b、c的代数式表示）

（5）如果在步骤③中加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填下列选项代码）___________。

A．偏大　　B．偏小　　C．大小不定　　D．不变

①B分子中没有支链。

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以发生的反应有 （选填序号）

①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应

（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是： 、 。

（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：

。

（4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是 。

(1)若Y是盐酸，所得到的关系图如图甲所示，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_____，ab段发生反应的离子是_________，bc段发生反应的离子方程式是_________。

(2)若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如图乙所示，则X中一定含有的离子是__________，假设X溶液中只含这几种离子，则溶液中各离子物质的量之比为_____，ab段反应的离子方程式为_____________。

（1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是____(填化学式)。将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是____。

（2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是____。

（3）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3 =Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4 =Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)

确定Fe2+是否氧化完全的方法是____。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)

（4）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的离子方程式：____。

（5）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是____。