A.放电时正极反应为 NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－

B.电池的电解液可为KOH 溶液

C.充电时阴极反应为 MHn＋nOH－－e－→nH2O＋M

D.MHn 是一类储氢材料，n 越大，电池的比能量越高

A.①氯水具有酸性和漂白性

B.②氯水具有还原性

C.③氯水中含有 H+

D.④氯水中含有 Cl－

（1）在如图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a，在65 ℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。

①仪器b的名称是_________，作用为_________。

②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。

（2）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：

已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+(无色) [Cu(NH3)4]2+(蓝色)

①摇动锥形瓶i的目的是_______。

②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_______。

③将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为___________。

A.Y 是钠元素

B.图中 Y 的氢化物不能与X 的氢化物反应

C.Z 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HClO4

D.W 的最高价氧化物对应水化物是弱酸

（1）甲的化学式为_____________，丙的化学式为______________。

（2）写出甲和D反应的化学方程式___________________________________________。

（3）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_________________________。

A．稀硫酸 B．盐酸 C．硫氰化钾溶液 D．高锰酸钾溶液

（4）为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验：

化合物甲的质量分数为________________。

（1）我国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单中心铁催化剂，成功实现了甲烷一步高效生产乙烯、芳香烃Y和芳香烃Z等重要化工原料，实现了CO2的零排放，碳原子利用率达100%。已知Y、Z的相对分子质量分别为78、128，其一氯代物分别有1种和2种。

①有关化学键键能数据如表中所示：

写出甲烷一步生成乙烯的热化学方程式：_____________；

②已知：原子利用率=期望产物总质量/反应物总质量×100%，则甲烷生成芳香烃Y的原子利用率为______；

③生成1 mol Z产生的H2约合标准状况下________L。

（2）如图为乙烯气相直接水合法制备乙醇过程中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。

①若p2=8.0 MPa，列式计算A点的平衡常数Kp=_______（用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数；结果保留到小数点后两位）；

②该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应，图中压强（p1、p2、p3、p4）的大小关系为_______；

A.用该装置分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液

B.用该装置除去实验室制取乙烯中混有的少量 SO2

C.用该装置加热 AlCl3 溶液制备无水 AlCl3 固体

D.用该装置获取少量 SO2 气体

（1）基态锗原子的价层电子排布式为__________________。

（2）几种晶体的熔点和硬度如表所示。

①碳化硅的晶体类型是__________________。

②二氧化硅的熔点很高，而干冰(固体二氧化碳)易升华，其主要原因是__________________。

③硅的熔点高于锗的，其主要原因是___________________________。

（3）的立体构型是________________；GeCl4分子中锗的杂化类型是__________________。

（4）1个CS2分子中含_________个π键。

（5）锗的氧化物晶胞如图所示。已知：该氧化物的摩尔质量为M g·mol1，NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为 ρ g·cm3。该晶胞的化学式为_________。氧原子的配位数为_________。该晶胞参数为_________cm(用代数式表示)。

。

（1）PM2.5分散在空气中形成的分散系___(填“属于”,“不属于”)胶体。

（2）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:

根据表中数据判断待测试样为___(填酸”、“碱”)性,表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH-)=_______mol/L。

（3）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。

___ClO2-+__NO+____=___Cl-+___NO3-+___，________________

（4）为减少SO2的排放，常采取的措施有:

①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式___________。

②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是___________。

a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

（5）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。

①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO化学方程式_______________。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为_______________。

A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热

B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g)N2O4(g)，A点为平衡状态

C. 由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

D. 由丁可知：将T1 ℃ 的A、B饱和溶液升温至T2 ℃时，A与B溶液的质量分数相等