下列说法正确的是( )①1mol O2的质量是32g?mol-1,②H2的摩尔质量是2g,③1mol H+的质量是1g,④对原子而言.摩尔质量就是相对原子质量．A．①②③B．③④C．③D．②④——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是（　　）
①1mol O₂的质量是32g?mol^-1；②H₂的摩尔质量是2g；③1mol H⁺的质量是1g；④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量．

A．①②③

B．③④

C．③

D．②④

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关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是（　　）

A．钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质

B．高压钠灯发的黄光透雾能力强，常用桌路灯

C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠

D．过氧化钠是白色固体，是碱性氧化物

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将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述错误的是（　　）

A．钠浮在液面上

B．有无色无味的气体产生

C．水溶液变为蓝色

D．有爆鸣声

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化学作为二十一世纪的一门“中心科学”具有十分广泛的探索空间，下列不属于化学探索空间的是（　　）

A．制备出大量的人工合成元素

B．将为环境问题的解决提供有力的保障

C．合理地开发和利用能源和资源

D．在微观层面上操纵分子、原子

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在1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近．
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

N₂

和

；

CO₂

和

N₂O

．
（2）此后，等电子原理又有所发展．例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征．在短周期元素组成的物质中，与NO₂^- 互为等电子体的分子有：

SO₂

、

O₃

．

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（1）下列物质中，互为同分异构体的有

②⑤

，互为同素异形体的有

③⑩

，属于同位素的有

⑦⑧、⑨11

，属于同一种物质的有

①④

．（填序号）
①液氯 ②

③白磷 ④氯气
⑤

⑥氯水 ⑦¹²C
⑧¹⁴C ⑨₁₇³⁵Cl ⑩红磷 11 ₁₇³⁷Cl
（2）写出电子数为10的分子（5个）

CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne

．（填分子式）

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A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB₂，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB₂可用于灭火，D⁺具有与Ne原子相同的电子层结构．
（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称．A

氢

，B

氧

，C

碳

，D

钠

．
（2）由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为

，其所包含的具体化学键型为

离子键、共价键

．
（3）用电子式表示A₂B的形成过程

Na?+

+Na?→

Na?+

+Na?→

．

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取标准状况下2.24L某气态烃置于密闭容器中，再通入足量的O₂，用电火花引燃，燃烧产物的定量测定实验数据如下（图中的箭头表示气体的流向）．

通过计算回答：
（1）该烃的分子式

C₄H₁₀

（2）写出可能的结构简式

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

，

．

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下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩各代表一种元素，用元素符号或化学式填空回答：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）以上元素构成的金属单质中与水反应最剧烈的金属与水反应的化学方程式是

2K+2H₂O=2KOH+H₂↑

，
（2）金属单质与氢氧化钠能反应的是

．（填元素符号）
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是

HClO₄

，碱性最强的物质是

KOH

．（填化学式）
（4）气态氢化物最稳定的化学式是

．
（5）写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-

．
（6）写出⑦通入⑩的钠盐溶液的化学方程式

Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

．

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某学生用下图制作了原电池，其中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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