（1）图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2 和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2 和CO反应的热化学方程式______________________。

（2）在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

请回答下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1_________K2(填”＞”“=“或”＜”)。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________(填序号字母)。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v正(N2)=3v逆(H2)

c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变

③400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K为______。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3 mol L1、2 mol L1、1 mol L1时，则该反应的v正(N2)____v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)

(1)1 mol H2O中约含有________个H2O、________个H、________个O、________mol H、________ mol O。

(2)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_______；1 mol Na2SO4溶于水能电离出________个Na＋、________个SO42-。

(3)________mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

(4)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

(5)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

(6)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

(7)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝________。

(8)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。

A. a和c两点的Kw相同

B. Ksp(AgCl)=1.0×1014 mol2·L2

C. 向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点

D. AgCl(s)＋Br(aq)AgBr (s)＋Cl(aq)平衡常数K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)

A. 图中N型半导体为正极，P型半导体为负极

B. Y 电极的反应：4OH--4e-=2H2O +O2↑

C. 图中离子交换膜为阳离子交换膜

D. 该装置实现了“太阳能→化学能→电能”的转化

【题目】已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（ ）

A. 该反应的正反应是吸热反应

B. 恒温时增大压强，正反应速率增大

C. 830℃时，反应达到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)

D. 400℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大

（1）当进行适当操作时还需要的仪器有________。

（2）如何进行操作？__________。

（3）实验现象是_______________。

(1)___________________。

(2)__________________。

(3)_______________。

A.该10mL氨水的浓度为0.001mol/L

B.稀释至100mL时，溶液的pH小于10

C.稀释时，溶液中所有的离子的浓度均变小

D.稀释过程中，的值一定增大

A. 用装置①模拟研究时未见a上有气泡产生，说明铁棒没有被腐蚀

B. ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

C. ③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩

D. ①②③中海水均是实现化学能转化为电能的电解质

（2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用______溶液吸收多余的氯气，原理是__________________。

（用化学方程式表示）。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______（填字母，下同）。

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

（3）一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_____________。

A．NaOH B．NaCl C．KCl D．Na2CO3