(1)酸式电池的电极反应：负极：___________________________________，正极：________________________________________________________；电池总反应：________________________________________________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)碱式电池的电极反应：负极：_______________________________________，正极：______________________________________________________；电池总反应：____________________________________________________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（1）④、⑤、⑧三种元素中，离子半径由大到小的顺序为____（填离子符号）。

（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______ （填化学式）。⑧和⑨元素的气态氢化物稳定性顺序为__________。

（3）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____。

（4）①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式________。

（5）元素⑤与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，Y与②的最高价氧化物反应的化学方程式为_________。

（6）能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性______（填“强”或“弱”）的事实是__________（用离子方程式说明）。

（7）①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的电子式____。

方案一方案二

（1）根据方案一装置回答以下问题：

Ⅰ.写出装置①发生的化学反应方程式：_________________。

Ⅱ.若将反应后②中的溶液倒入CCl4中，出现的现象与下图吻合的是________。（填代号）

Ⅲ.装置③中的现象是____________________。

（2）根据方案二装置回答以下问题：

Ⅰ.方案二验证元素非金属性递变的理论依据是：__________________________。

Ⅱ.B装置的作用是_________________，X是_______________________。

Ⅲ.能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是______________________。

（3）方案一、二中多次用到广口瓶，在化学实验中广口瓶可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置，被称为气体实验的“万能瓶”。分析下图中广口瓶组合装置的用途；

A____________；B_____________；C____________。

【题目】现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“＝”)。

（2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________，逆反应速率________。

（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入A(体积不变)时混合物的颜色________，加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_______(填“变浅”“变深”或“不变”)。

【题目】以铅蓄电池为外电源，作阳极、作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。已知：

铅蓄电池中的总反应方程式为：

电解的化学方程式：

对该电解过程，下列判断错误的是( )

A.电解池：溶液的减小

B.电解池： 移向电极

C.铅蓄电池：负极质量不变

D.铅蓄电池：工作一段时间后，进行充电时铅蓄电池的负极接电源的负极

A.常温下，相同浓度的溶液碱性比较：

B.常温下，往溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有、

C.加热溶液至蒸干，可得到纯净的固体

D.常温下，若溶液中含有可用溶液鉴别

（2）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题:

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是____。

A．c和f　　　　　　　B．b和g C．d和g D．b和e

②d与g元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。

（3）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：

①Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：________，理由是________

②X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的化学式_______。

A. 电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B. 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C. 锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑

D. 取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变

A.离子中心原子上的孤电子对数是1，立体构型为平面三角形

B.元素周期表第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是

C.金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨比金刚石稳定

D.、都是非极性分子

【题目】Ⅰ.下列8种化学符号：O2、O3、H、C、Na、N、C、Mg。

（1）表示核素的符号共_____种。

（2）互为同位素的是______，质量数相等的是_______，中子数相等的是____。

（3）质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为________。

Ⅱ.根据周期表对角线规则，金属Be与Al的单质及其化合物的性质相似。试回答下列问题：

（4）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]的离子方程式____________

（5）Be(OH)2与Mg(OH)2可用_________鉴别。

Ⅲ.铜有两种天然同位素 Cu和Cu，参考铜的相对原子质量（63.5）。

（6）计算Cu的质量百分含量约是_________。（保留3位有效数字）