2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 　①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1　 ②

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－c kJ·mol－1　 ③

A.a＞b， b＝2cB.a＝b＝cC.a＜b，c＝a/2D.无法比较

请回答下列问题。

（1）硬质试管中发生的化学方程式___________________。

（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管中固体物质一定有_________，可能有_________（填写“化学式”），若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是___________________（填写“化学式”）。

（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：______（用离子方程式表示）。

（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述白色沉淀变成红褐色的反应的化学方程式____________________________。

（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有_____性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是_________，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量_____________。

A.HClB.Fe2O3C.H2OD.NaOH

(1)亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备。

①打开分液漏斗I中的旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是_______。

②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为_______ (填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。

③A中反应的方程式为_______。

④B中“冷水”的温度一般控制在20°C，温度不易过高或过低的原因为_______。

(2)亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯度的测定。称取1.500g产品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL浓度为0.1000 mol·L－1的KMnO4标准溶液和10 mL25%的H2SO4，摇匀；用0.5000 mol·L－1 Na2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数1.02 mL，到达滴定终点时读数为31.02 mL。

已知：

i.__KMnO4＋__NOSO4H＋__＝__K2SO4＋__MnSO4＋__HNO3＋__H2SO4

ii.2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4＝2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

①完成反应i的化学方程式：_______KMnO4+_______NOSO4H+_______＝_______K2SO4+_______MnSO4+_______HNO3+_______H2SO4

②滴定终点的现象为_______。

③产品的纯度为_______。（保留3位有效数字）

（2）除去氧化铜粉末中混入的氧化铝粉末通常用________试剂，离子方程式为________。

（3）通常用________试剂除去CO2中的HCl气体，离子方程式为________。

已知：2Al2O34Al+3O2↑。

（1）操作Ⅱ的名称___________，用到的玻璃仪器有_______________。

（2）X是___________，操作Ⅱ通入过量CO2的离子方程式：______________________________________。

（3）沉淀A的主要成分是________，在生活中有什么应用：________________________。

Ⅰ.碱液吸收法

25℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5。

第1步：用过量的浓氨水吸收 SO2，并在空气中氧化；

第2步：加入石灰水，发生反应 Ca2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－CaSO4↓＋2NH3·H2O K。

(1)25℃时，0.1 mol·L－1(NH4)2SO3 溶液的 pH_____(填“>”“<”或“＝”)7。

(2)计算第2步中反应的 K＝_____。

Ⅱ.水煤气还原法

已知：①2CO(g)＋SO2(g)=S(l)＋2CO2(g) ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1

②2H2(g)＋SO2(g)=S(l)＋2H2O(g) ΔH2＝＋45.4 kJ·mol－1

③CO 的燃烧热ΔH3＝－283 kJ·mol－1

(3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为_________。

(4)反应②中，正反应活化能 E1_____(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。

(5)在一定压强下，发生反应①。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[＝y]、温度 T 的关系如图所示。

比较平衡时CO的转化率α(CO)：N_____M。逆反应速率：N_____P(填“>”“<”或“＝”)。

(6)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入2molH2、2 molCO和2molSO2发生反应①、②，第5min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。

①该温度下，反应②的平衡常数K为_____。

②其他条件不变，在第 7 min 时缩小容器体积，SO2的平衡浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

A.Ksp(CuCl)＝1.0×10－9

B.图示中的x为10－6

C.向CuI饱和溶液中加入淀粉会出现蓝色

D.曲线bc段内，c(Cl－)：c(I－)＝106

A.反应③最多能产生0.05molO2

B.反应①的离子方程式为Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C.①、②、③都属于氧化还原反应

D.①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①＞②＞③

A. 电极a和电极c都发生氧化反应

B. 电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑

C. c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2moH+通过质子交换膜