A.的基态原子的第一电离能依次递增

B.的基态电子排布式为

C.有6种不同能量的电子

D.化合物中S元素显-2价，说明C元素比S元素的电负性弱

【题目】有两种有机物Q（）与P（），下列有关它们的说法中正

确的是（ ）

A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶1

B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应

C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应

D．Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种

（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：______________________________。

（2）实验1装置中小试管的作用是___________________________________________________。

（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①___________________②___________________。

（4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2 表示）：__________________________。

（5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积____________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积___________。

（6）该实验需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，请回答下列问题：

①配制时应称量______g NaOH，称量时需要托盘天平、______、______ (填仪器名称)。

②配制配制NaOH溶液时，将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液立即转移至容量瓶中____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是____mol·L－1。

完成下列填空：

Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①MnO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

②MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

(1)下列关于反应①的说法中错误的是______(填字母序号)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为85

c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

d．还原性的强弱关系是：Mn2＋>Cu2S

Ⅱ．在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应

氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

(2)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。

(3)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。

Ⅲ．高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O

(4)若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为________个。

A. 化合物1和2互为同分异构体

B. 化合物1中所有原子处于同一平面

C. 化合物1和2均属于芳香族化合物

D. 1 mol化合物2完全燃烧消耗O213.5 mol (Br燃烧生成HBr)

【题目】几种中学常见物质之间的转化关系如图所示（部分反应条件已省略）。已知：E为常见金属；在标准状况下气体R的密度为。下列推断合理的是（ ）

A.X—定是H2O2

B.在反应①②中都作催化剂

C.常温下，溶液的pH=2

D.上述转化涉及的反应都是氧化还原反应

A. 与乙烯互为同系物

B. 与其互为同分异构体且苯环上只有一个侧链的共有4种

C. 化学式为C10H16

D. 一分子该物质与一分子溴发生加成最多有3种产物

A.向FeBr2 溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-

B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=2

C.向碘化钾溶液中加入少量硫酸酸化的H2O2溶液：3H2O2 +I-=+3H2O

D.Fe(OH)3 固体溶于 HI 溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

(1)X、Y、Z、W的元素符号依次为_______、________、_______、__________(以下所有问题均用元素符号回答)；

(2)X和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构，该化合物的电子式为_____；将该化合物的固体溶于足量W的气态氢化物水溶液中,生成两种盐该反应的离子方程式为______________,生成的两种盐的电子式为__________、_____________；

(3)Z的氧化物为_________(填酸性、碱性、两性、不成盐)氧化物，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间反应的化学方程式为:__________________________________；___________________________；________________________.

(1)称量所需要的仪器是_______________；

(2)样品放在_________(仪器名)中灼烧，在_________(仪器名)中冷却；

(3)实验中操作A的名称为_______________；

(4)灼烧后的样品若在空气中冷却,会造成实验结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；

(5)样品中碳酸氢钠的质量分数为_________(保留3位有效数字)。已知该样品碳酸氢钠的质量分数为0.800，则本次实验的相对误差为___________；

(6)将灼烧后的样品加足量稀硫酸溶解,生成的气体在标准状况下的体积为_____毫升(按碳酸氢钠质量分数0.800计算)。