（1）质量分数为0.365密度为1.19g/cm³的浓盐酸，计算该盐酸的物质的量浓度；
（2）取上述盐酸50ml，稀释成100mL溶液，加入15g CaCO₃充分产生的气体体积在标准状况下是多少？
（3）将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液中完全反应，所得溶液的组成是什么？求其物质的量浓度．

氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40-50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu⁺在酸性条件下发生的反应是：
2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）在CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是（填氧化剂或还原剂）．
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是（填化学式）
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式．

某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：．

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	4.0 4.0
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量稀硫酸时既有沉淀又有气体产生的离子组是（　　）

将15g两种金属的混合物与足量的稀H₂SO₄反应后得到标准状况下的氢气11.2L，则这两种金属不可能是（　　）

下列离方程式书写正确的是（　　）

下列叙述与胶体的性质无关的是（　　）

（2009?珠海二模）2008年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的₂₆⁴⁵Fe原子，有关₂₆⁴⁵Fe的说法正确的是（　　）

某盐卤矿抽出的废液中含有大量的K⁺、Cl^-、Br^-，及少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-．某研究性学习小组拟取该废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程：

现有可供选择的a、b试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、KOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、H₂O₂、KMnO₄（H⁺）溶液、稀HNO₃．请根据以上流程，回答相关问题：
（1）试剂a应选，该反应在酸性环境中完成，其离子方程式为．
（2）操作①、②、③、④、⑤的名称依次为（选填字母）．
A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶    B．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶    D．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
（3）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是．
（4）选出除去无色液体I中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子所需的试剂，按滴加顺序依次为（填化学式）．
（5）调节pH的作用是．