目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=mol/（L?min）．
（2）该反应的平衡常数表达式为．
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高温度                    B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离        D．再充入1mol CO₂和4mol H₂
（4）如果在相同的容器中事先充入1mol CH₃OH和1mol H₂O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H₂的物质的量为．

能源是人类生存和发展的重要支柱．研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．
（1）已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
②C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL
则水煤气能源的制取原理：C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=kJ/moL
（2）研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义．请认真观察下图，回答问题：
①图中反应的△H=kJ/mol（用含有E₁、E₂代数式表示）．
②已知热化学方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为kJ/mol．
③图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）对于同一反应具有的意义：．

有A、B、C、D、W五种元素．W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个未成对的电子；C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；D原子核内的质子数与中子数相等，能与B形成DB₂、DB₃常见化合物．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断元素名称：A．
（2）C元素的氢化物的空间构型为，分子中的化学键（填“有”或“无”）极性，其分子为分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序（用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低（用化学式表示）．
（4）写出D元素原子基态时的电子排布式，其在元素周期表中的位置．
（5）W元素+2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过键形成的（填化学式）而显示出的颜色．

现对0.1mol/L的纯碱溶液进行相关研究．
（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作．
（2）由上测得纯碱溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因：．
（3）某同学根据所学知识对Na₂CO₃溶液进行分析，写出了以下四个关系式．请你判断：在正确的关系式后面打“√”，在错误的后面写出正确的关系式．
①c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]：；
②c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）：；
③c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）：；
④c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）：．

已知某温度下AgCl（s）的溶度积常数K_sp=1×10^-10．在该温度下，向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）．下列说法正确的是（　　）

关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr（尿酸）+H₂O?Ur^-（尿酸根离子）+H₃O⁺；②Ur^-（aq）+Na⁺ （aq）?NaUr（s）．下列对反应②的叙述中正确的是（　　）

下列有关说法错误的是（　　）

已知反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N₂和H₂，在一定条件下发生反应．如图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是（　　）

下列离子方程式不正确的是（　　）

对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）