A.反应的活化能等于ykJmol﹣1

B.若对反应体系加热，△H不变

C.若在反应体系中加入催化剂，E1不变

D.1 molSO2Cl2（g）和1molSCl2（l）反应生成SOCl2（g）的△H=（x﹣y）kJmol﹣1

【题目】某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验（必要时可加热），下列说法不正确的是

A.气体A可能是CO2或SO2

B.溶液X中一定存在

C.溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+

D.向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀

A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D. 标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为______。

（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是______。

（3）实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，A试管中溶液的红色褪去，C处始终未检测到可燃性气体。B试管中反应的离子方程式是______。

（4）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：

①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______。

②造成反应多样性的主要因素有______。

A.6.0mol·L-1B.7.0mol·L -1C.8.0mol·L -1D.9.0mol·L -1

A.a点所得溶液中：2c(HSO3-)＋c(SO32-)＝0.1 mol/L

B.b点所得溶液中：c(H＋)＋c(SO32-)＝c(OH－)＋c(H2SO3)

C.c点所得溶液中：c(Na＋)>3c(HSO3-)

D.d点所得溶液中：c(Na＋)>c(OH－) >c(SO32-)

A. 检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀

B. 检验试液中的SO32-：试液气体褪色

C. 检验试液中的I－：试液棕黄色溶液蓝色溶液

D. 检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解

A．H2SO4（稀）SO2NH4HSO3（NH4）2SO3

B．NH3NONO2HNO3

C．FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3

D．AlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl3

（1）乙烯的结构简式__________________，空间构型_____________________。

（2）A物质所含官能团的名称是____________________。

（3）反应②的反应类型是__________________________。

（4）反应③的化学方程式是___________________________________________。

（5）以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D，反应①的化学方程式是___________________。

（6）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是___________（填序号）。

a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

(1)装置B模拟产生含SO2的工业烟气，则E装置的作用是_______________。

(2)实验开始时，打开装置B中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即产生了明显的现象造成产生这一现象的原因是________。

A.该装置的气密性不够好

B.滴加硫酸的速率较快

C.使用的硫酸浓度较小

D.石灰石浆液中碳酸钙粉末的颗粒太小

(3)预计当装置C中________________的现象时，关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯。实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象，小组成员多次进行实验探究，最终发现是药品Na2SO3部分变质，请写出定性实验发现药品Na2SO3问题的有关操作及现象：取少量的亚硫酸钠固体于试管中，______________________。