下列说法正确的是（　　）

下列能源可持续且对环境无污染的是（　　）

下列加工和食用蔬菜的方法，易造成维生素C损失的是（　　）
①切碎了再洗  ②长时间煮  ③炒熟后长时间放置 ④炒菜时加醋．

下列情况可能引起水污染的是（　　）
①农业生产中农药化肥使用不当
②生活中大量使用含磷洗涤剂
③工业生产中废气、废液、废渣排放不当
④生活污水的任意排放
⑤石油运输过程中因泄漏流入江河
⑥原子核反应的残留物随意排放．

下列食物中富含碘元素的是（　　）

在NaCl、MgCl₂、MgSO₄三种盐配制的混合液中，Na⁺为0.1mol，Mg²⁺为0.25mol，Cl^-为0.2mol，则SO₄^2-为（　　）

（I）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．用FeCl₃溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl₂和FeCl₂．
（1）写出该反应的化学方程式．
（2）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是，证明Fe³⁺存在的现象是．
（Ⅱ）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放会造成环境污染及资源的浪费．通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃ 溶液，作为腐蚀液原料循环使用．

（1）步骤①中发生反应的离子方程式．
（2）步骤②需加入的试剂A是（填化学式）．
（3）步骤③通入的气体B是（填化学式），写出该反应的化学方程式．
（4）为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数．（写出计算过程）

下列一组有水参与的反应：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③Na₂O+H₂O=2NaOH
④3Fe+4H₂O

高温  .

 Fe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O

电解  .

 2H₂↑+O₂↑
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（1）其中不属于氧化还原反应的是（填编号）．
（2）在这些氧化还原反应中，
水只作氧化剂的反应是（填编号）；
水只作还原剂的反应是（填编号）；
水既作氧化剂，又作还原剂是（填编号）；
水既不作氧化剂，又不作还原剂是（填编号）．
（3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是
A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变
（4）请你运用所学知识分析3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO是否属于氧化还原反应？（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是，还原剂是．

粗盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下：（加入的试剂稍过量）

（1）步骤③中加入的试剂A是（填化学式），除去的离子是，试剂A稍过量的目的是，反应的离子方程式．
（2）步骤②、③、④用到的试剂还可以有其他的添加顺序是（填写化学式）．
（3）步骤④中，相关的离子方程式．
（4）若将步骤⑤与步骤⑥对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是．
（5）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用玻璃棒，其中在蒸发时，使用的目的是．

（实验室欲配制100mL2mol/L的NaCl溶液，请回答：
（1）配制时用托盘天平称量NaCl固体g．
（2）配制过程中需要的仪器有：药匙、托盘天平和砝码、烧杯、、、．
（3）选出所需的操作并写出正确的操作顺序（选填下列字母）．
A．计算             B．称量         C．洗涤         D．定容
E．溶解              F．摇匀         G．转移
（4）定容的正确操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至为止．
（5）由于操作不当，会引起实验误差．下列情况对所配制的NaCl溶液的物质的量浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”、无影响填写）：
①加水定容时超过刻度线；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；
③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线．
（6）容量瓶上标有（填写编号）
①温度             ②浓度             ③体积
④压强             ⑤刻度线           ⑥酸式或碱式．